tp précipité

[invite5debd7ad]

bonjour j'ai quelque questions a propos d'un tp si vous pouvez m'aider

ona 4 tube a essai :
1: Fe2+ + 2Cl- donne un précipité vert en réction avec Na+ + OH-
2: Fe3+ + 3Cl- rouille Na+ + OH-
3: Zn2+ + 2Cl- blanc Na+ + OH-
4: Cu2+ + 2Cl- bleu Na+ + OH-

donc j'ai fait les schémas,
** on me demande dans chacun des tubes, quels sont les ions qui s'associent ? donc je pense que c'est pour le 1 par exemple : Fe2+ + 2OH- et Na+ + Cl-

**ensuite on me demande les equation de réction ?
1 : Fe2+ + 2Cl- + Na+ + OH- -----> 2FeOH + NaCl

** Ces expériences constituent des test de reconnaissance d'ions. Quels ions permettent elle de mettre en évidence



Merci bcp !
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[dggchim]

Bonsoir hetoile,

je réponds à la première, les 3 autres c'est pour toi.
1: Fe²⁺ + 2Cl^- donne un précipité vert en réaction avec Na+ + OH-

** on me demande dans chacun des tubes, quels sont les ions qui s'associent ?

ici le Fe²⁺ et le OH^- (qui donnent un précipité vert*** Na+ et Cl- restent sous forme d'ions en solution on dit qu'ils sont "spectateurs")

ensuite on me demande les équation de réaction ?

Fe²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- -----> Fe(OH )₂+ 2Na⁺+2Cl ^-
N'oublie pas d'équlibrer les atomes et les charges
A coté d'un précipité on place souvent une flèche verticale dirigée vers le bas: par exmple Fe(OH)₂I (impossible à dessiner ici)

[invite5debd7ad]

oui mais pourquoi mon équation était fausse alors? pourquoi on laisse Na+ et Cl- on peut pas mettre NaCl ??

[dggchim]

C'est pas faux mais je l'écris pour insister sur la différence entre des ions (dissolution)et un précipité.

C'est un point de vue pédagogique que ton prof peut aussi défendre. A toi de savoir comment il impose l'écriture des réactions chimiques.

Pour moi, si tu m'écris H2SO4 ou 2H⁺ + S04^2- pour une réaction en solution, cela ne change rien

[A voir en vidéo sur Futura]