Pleins de couples pour l'équation.. Un peu d'éclaircissement si'ouplaît !
On veut réaliser le dosage spectrophotométrique d'une solution S de sulfate de manganèse (II) MnSO4. On note Co sa concentration.
1. Les solutions de MnSO4 étant très faiblement colorées, on commence par transformer les ions Mn2+ en ions MnO4-. Un volume V de la solution de sulfate de manganèse (II) est mélangé à un même volume d'une solution concentrée de peroxodisulfate d'ammonium; le mélange est tiédi à 35°C, puis on ajoute quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent qui joue le rôle de catalyseur. Soit S la solution obtenue et C' sa concentration en ions permanganate.
Je cherche à écrire l'équation de la réaction observée, (sachant que l'un des couples mis en jeu est le couple S2O8²- / SO4²- )
Alors, c'est le S2O8²- qui réagit avec le Mn2+ ?
Ca m'a l'air simple, mais complexe aux premiers abords!
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