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juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos



  1. #1
    Math$

    Talking juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos


    ------

    Bonjour merci de m'aider le plus vite possible il faut juste faire un petit calcul car je ne suis pas sure de ma réponse !!!!!

    Alors: J'ai une solution d'eau oxygénée d'ont je ne connais pas la concentration molaire mais le titre massique en peroxyde d'hydrogène H2O2: t=30g.L
    Pour contrôler cette indication (le titre massique),on peut doser, aprés acidification, le peroxyde d'hydrogène contenu dans V=10.0 mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium de concentration C'=0.200 mol.L
    Les espèces autres que les ions MnO4- sont incolores. H2O2 est oxydé en dioxygène O2.

    On me demande ensuite d'établir l'équation de réaction de dosage:
    En posant tout d'abord les équations d'oxydoréductions je trouve:

    MnO4- + H2O2 + 8H+ DONNE Mn²+ + O2 + 4H2O + 2H+

    Ensuite on me dit que le volume d'équivalence vaut V'=17.6 mL puis on me demande d'établir le tableau d'avancement permettant de décrire l'évolution du système avant l'équivalence, à l'équivalence et après l'équivalence.

    -Et enfin la question ou je ne suis pas sure:
    Déterminer la quantité d'ions permanganate introduits à l'équivalence et en déduire la concentration de la solution en H2O2. Et on me demande si le résultat est en accord avec la valeur annoncée.
    moi j'ai fait:
    d'aprés le tableau je trouve: (à l'équivalence)
    pour MnO4- n= C' * V' - Xéqui or V'=V'équi
    donc nMnO4- =C' * V'équi
    =0.200 * 0.0176
    =0.00352 mol
    pour trouver la concentration en H2O2 on fait:
    (d'aprés le tableau d'avancement)
    nH2O2 =C * V -Xéqui
    C = Xéqui / V
    = 0.00352 / 0.01
    =0.352 mol.L

    Pour finir je compare mon résultat avec la donnée de l'énoncé:
    t= C * M MH2O2=34g.mol
    = 0.352 * 34
    = 11.97 g.L
    Or je ne trouve pas le même résultat....

    Merci de m'aider le plus rapidement possible !!!!!!

    -----
    L'imagination est plus importante que le savoir!!! A.E.

  2. Publicité
  3. #2
    koatoo

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    Tu as une erreur dans ton équation.. il te manque des coefficients stoechiométriques. Réecrit les demi-equation redox et annule les électrons en multipliant chaque demi equation par un coefficient.
    Dernière modification par koatoo ; 23/02/2006 à 15h36.

  4. #3
    Math$

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    Merci beaucoup je n'avais pas vu cette erreur!!!!
    En fait l'équation donne:
    2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ donne 2Mn²+ + 5O2 + 8H2O + 10H+
    Merci beaucoup de votre aide si jamais vous trouvez quelque chose qui pourrait m'aider pour la dernière question...Mais je pense que mon erreur pourrai bien me mettre sur la bonne voie!!!!!
    Merci encore!
    Math$
    L'imagination est plus importante que le savoir!!! A.E.

  5. #4
    koatoo

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    Oui si tu multiplies ton résultat final par 5/2 tu obtiens ce qu'il faut...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Math$

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    Merci BEAUCOUP j'ai trouvé la solution !!!!!!!!!!!!!!! OUFFF
    Mais j'ai encore une petite question :
    Voici l'énoncé:
    Une eau oxygénée est dite à V volumes si V litres de dioxygène, mesurés à 0°C et 1,013bar, sont libérés lors de la décomposition de 1,00L de cette eau oxygénée selan la réaction d'équation:
    2H2O2====>2H2O+O2

    Que vaut V pour l'eau oxygénée étudiée ?
    je sait que la concentration du peroxyde d'hydrogène vaut 0.88mol.L et que le titre massique vaut 30g.L (voir ennoncé)
    il faut utilisé la formule des gaz parfaits mais je ne suis pas sure du résultat!!!!
    merci d'avance.
    Math$.
    L'imagination est plus importante que le savoir!!! A.E.

  8. #6
    koatoo

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    Je trouve avec effectivement la formule des gaz parfaits : V=9.86 L de dioxygène dégagés.

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  10. #7
    Math$

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    Merci beaucoup je pense que tu as bon j'ai trouvé la même chose!!!!!
    Tu es en prépa????
    L'imagination est plus importante que le savoir!!! A.E.

  11. #8
    Math$

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    Je suis désolé mais je n'arrive plus à retrouver mon calcul!!!!!
    je fait:
    PV = nRT
    P= 1.013 bar = 101 300 pascal
    V = ?
    R = 8.314
    T = 273.15 +0+273.15 Kelvin
    n = 0.88 * 0.01 = 8.8*10^-3 mol
    Donc
    V = (nRT)/P
    =(8.8*10^-3 * 8.314 * 273.15)/101300
    =1.97 m3

    Si tu pouvais m'éclairer se serait vraimant sympa de ta part.
    Merci beaucoup.
    Math$
    L'imagination est plus importante que le savoir!!! A.E.

  12. #9
    Math$

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    Désolé j'ai écrit n'importe quoi !!!!!
    Il faut trouver le "n"
    c'est bon j' ai trouvé merci merci merci merci BEAUCOUP !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
    A bientot!
    Math$.
    L'imagination est plus importante que le savoir!!! A.E.

  13. #10
    koatoo

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    non mais je sais quand même faire ce calcul.. incroyable non?

  14. #11
    Math$

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    Merci beaucoup est ce que tu es en prépa????(ou en études supérieures???).
    Math$.
    L'imagination est plus importante que le savoir!!! A.E.

  15. #12
    invite19431173

    Re : juste un petit calcul à vérifier (dosage) sos

    Hello !

    Pas de discussions personelles, vous avez les mp pour ça !

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