Réaction de Précipitation

[invitee1c61d6f]

Salut à tous et merci d'avance ;]

Tout d'abord j'ai cherché un peu partout et ça m'a pas éclairci :/
Et je ne demande que des précision car bon je veux juste comprendre^^

Voilà le problème:
On verse 30.0mL de solution de nitrate de clacium de concentration C1=0.10mol.L^-1. On ajoute 10.0mL de solution de phosphate de sodium de concentration C2=0.10 Mol.L^-1.
Il se forme un précipité de phosphate de calcium. Quel est l'état final ?

a) Donner les formules des solutions
b)Écrire les équations de dissolution qui ont conduit à ces solutions.En déduire les concentrations des ions de chaque solution.
c)Écrire l'équation de précipitation du phosphate de calcium.
d)Calculer les quantités de matière des ions en solution.

Bon après tableau d'avancement et tout mais ça c'est bon j'ai compris :P

Mais je crois que je bloque sur quelque chose de simple,
La question a) Ils disent donner les formules des solutions.
Donc Ca 2+ + NO3 - --> Ca(NO3)2
Et PO4 3- + Na + -->3Na(PO4)

Mais là n'ai je pas répondu à la b) ? --'

Pour la concentration molaire des ions je connais le forumles mais me faut l'équation de dissolution :/

Merci Si vous avez besoin de précisions dites le = )
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[moco]

Aïe, aïe, aïe ! Tu n'es pas au point en matière d'écriture de formule.
Je recopie ton oeuvre, que je mets en italique :
Donc Ca 2+ + NO3 - --> Ca(NO3)2
Et PO4 3- + Na + -->3Na(PO4)

La première équation est fausse, car il manque un coefficient 2 devant le ion nitrate NO₃^-. Il faut écrire :
Ca²⁺ + 2 NO₃^- --> Ca(NO₃)₂
Dans la 2ème équation, il y a la même erreur. Il faut rajouter un coefficient 3 devant Na⁺ à gauche. Mais ce qui est plus grave, c'est qu'à droite tu as mis le 3 devant la formule. Si tu mets un nombre devant une formule, cela signifie qu'on prend 3 fois toute la formule qui suit, et pas seulement 3 fois l'atome qui suit. Il fallait donc écrire :
PO₄^3- + 3 Na⁺ --> Na₃PO₄
Tu auras remarqué que la parenthèse autour de PO₄ a disparu. En effet, on ne met des parenthèses dans les formules que quand le groupe d'atomes de l'intérieur de la parenthèse est pris plusieurs fois.

Ceci dit, les équations de dissolution sont exactement celles que je me suis acharné à te développer, mais en permutant ce qui est à gauche et ce qui est à droite.

Pour la suite, j'espère que tu auras compris que la formule du précipité est Ca₃(PO₄)₂. Bonne continuation.

[invitee1c61d6f]

Merci pour ton aide et les explications surtout

Oui j'ai beaucoup de retard en Chimie et Physique
Donc ben je fais des fautes plutôt grave mais bon faut bien passer par là^^ .

Je up si j'ai une nouvelle question ;]

Bye

[invitee1c61d6f]

Bon De nouveau moi je viens de reprendre --'
Et Je galère toujours un peu ^^'

Tout d'abord pour la b) En déduire les concentrations des ions de chaque solution.
Voici ma réponse:
On note C la concentration du nitrate de calcium
[Ca²⁺]=C
[NO₃^-]=2C
Et pour l'autre pareil donc
[PO₄^3-]=C
[Na⁺]=3C

Ensuite pour l'équation du phosphate de calcium:

Ca²⁺+PO₄^3--->Ca3(PO4)2

Et là calculer les quantités de matière des ions en solution:
Donc on sait que Pour 3 ions Ca²⁺ on a 2 ions
PO₄^3-

Ca²⁺
n=C*V
n=0.10*0.03
n0.003mol donc 3*0.003=0.009mol

Pareil pour l'ions PO₄^3-
ou on trouve 0.004 donc 2*0.004=0.008mol

Je voudrais juste savoir si ma démarche est juste ^^
excusez mes piètres performances en Chimie...

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[Chalco]

Bonjour,
Tu as écrit les réactions à l'envers :
NaNO₃ —>Na⁺ + NO₃^-
Ensuite, on te demande d'écrire la précipitation (formation d'un solide, donc de qqchose de non dissocié (pour être rigoureux : très très peu dissocié) :
n Ca²⁺ + p PO₄^3- —> q Ca_n(PO₄)_p
(je te laisse le soin de trouver n, p et q)

[invitee1c61d6f]

Salut

Oui Pour les réactions de dissolution j'ai marquées dans le bon sens sur ma copie ^^ mais Oublié dans mon message

Et pour le précipité merci de m'avoir souligné mon erreur ^^
ça faussé mon tableau d'avancement --' (pensais à une erreur de calcul...)
Et voici la réponse
3Ca²⁺ (aq) +2PO4^3- (aq) --> Ca₃(PO4)₂ (s)

Merci encore ;]

[invitee1c61d6f]

Par contre Pour calculer les quantités de matière des ions en solution, là je crois pas avoir juste --' puisque que d'ans mon tableau mon x_max est faux :/

Enfin juste pour la quantité de matière du phosphate
On prend le volume total de la solution ou juste les 10.0 ml ?

Promis dernière question --'