Problème à propos du PH

[invite9359ec8b]

Bonjour à tous,

Depuis tout à l'heure je recherche en vain une formule à propos du pH, peut-on additionner les pH de deux solutions mise ensemble ? Ou si non, quelle formule conviendrait ?
En effet, mon énoncé m'indique : On mélanger V(HCl)=40ml avec un pH=1,45 et une solution V(HNO3)=120ml avec un pH=1,85, puis on ajoute 100ml d'eau. Quel est le pH total ?
J'imagine qu'additionner les pH seraient beaucoup trop simple, j'ai trouver sur le net des formules où on additionne les pka mais c'est pour le cas particulier des éléments ampholytes !

Mercii de de votre aide.
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[HarleyApril]

Bonsoir
Le mieux est d'essayer de raisonner chimiquement
Ta première solution apporte des protons et des chlorures (tu sais calculer ça en mole)
Ta deuxième solution apporte des protons et des nitrates (tu sais calculer ça en mole)
Ensuite tu dilues, mais tu vas bien réussir à trouver le volume total
As-tu une idée de la quantité de protons dans le mélange ?
oui, youpi, il n'y a plus qu'à diviser par le volume et calculer l'opposé du log

cordialement

PS si tu as des doutes sur un recul d'autoprotolyse de l'eau ou je ne sais quoi, tu utilises l'électroneutralité

[jeanne08]

les acides HCl et HNO" sont tous les deux des acides forts totalement dissociés en solution aqueuse. Tu vas donc calculer combien de moles d'ions
H3O+ contient la solution de HCl , combien de H3O+ contient la solution de HNO3 et la solution mélange contient tous ses ions H3O+ dans un volume de 260 mL . Tu vas donc pouvoir calculer la concentration en ions H3O+ dans ce mélange donc le pH

[invite9359ec8b]

Ok merci à vous deux. Je viens d'essayer et du coup, je vois mieux où j'en suis.
Une fois débarrassée de l'idée de l'addition des pH, on voit mieux les choses.

J'ai trouvé une solution ! On verra si c'est la bonne.

Merci.

[A voir en vidéo sur Futura]