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synthèse du 2-chloro-2-méthylpropane



  1. #1
    bilman

    Question synthèse du 2-chloro-2-méthylpropane


    ------

    Bonjour,

    j'ai besoin de votre aide pour un exercice dont je ne comprend pas les questions, pouvez-vous y remédier ?

    énoncé :

    Le 2-chloro-2-méthylpropane est obtenu par action d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée sur le 2-méthyl-propan-2-ol.
    Cette synthèse est réalisée en laboratoire en mélangeant 25 mL de 2-méthylpropan-2-ol avec 60 mL d'acide chlorhydrique concentré.

    1-Quels sont les groupes caractéristiques présents dans les composés organiques ?

    groupe hydroxyle :-OH=>alcool
    groupe halogéno : -X=>halogène


    2-Calculer les quantités de matière de réactifs introduits. Montrer que l'acide chlorhydrique est en excès.

    n(2-méthylpropan-2-ol)=2,67.10-7 mol=n1
    n(HCL)=1,94.10-6 mol
    =n2
    n2>n1 donc l'acide chlorhydrique est en excès.

    3-Calculer la quantité de matière théorique de 2-chloro-2-méthylpropane que l'on pourrait obtenir si le rendement de la synthèse était de 100%.

    4-Sachant que le rendement de la synthèse est de 85%, calculer la quantité de matière de 2-chloro-2-méthylpropane que l'on obtient.

    Pour les deux dernières questions, pourriez-vous m'expliquez ce qu'est le rendement dans ce cas précis ?


    Données :

    M(2-méthylpropan-2-ol)=74,0g.mol-1
    M(HCL)=36,5g.mol-1
    masse volumique de l'eau : p(H2O)=1,00g.mL-1
    d(2-méthylpropan-2-ol)=0,789
    d(HCL)=1,18
    % dans le produit commercial : 95% en masse pour le 2-méthylpropan-2-ol et 35% en masse d'HCL.



    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : synthèse du 2-chloro-2-méthylpropane

    Le rendement, c'est le rapport n_exp/n_max

    n_exp = quantité d'un produit obtenu expérimentalement
    n_max = quantité maximale de ce produit que tu aurais obtenu si tout avait réagi sans perte.

    Per exemple, tu as :

    A + B <==> C

    Au départ, tu as 1 mol de et et B. Tu peux obtenir au maximum une mole de C, mais avec les pertes etc, tu en obtiens que 0.9 moles, soit 0.9/1 = 90%

    C'est plus clair ?

  3. #3
    bilman

    Talking Re : synthèse du 2-chloro-2-méthylpropane

    Oui c'est clair, merci beaucoup ! Je crois avoir compris à présent !
    Merci encore

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