Bonjour, je cherche le nom d'un produit, qui réagit avec de l'aluminium (genre papier alu) et chauffe très fort au bout de quelques minutes, et qui n'est pas corrosif/dangereux (pas de soude)
J'ai pas mal cherché sur google mais pas moyen de trouver..
Si vous avez une idée, j'suis preneur =)
merci !
re bonjour ! vraiment personne n'aurait de petite idée ? =(
Tu cherches l'impossible !
Tu veux un produit qui soit assez corrosif pour corroder l'aluminium,. mais qui ne soit pas corrosif en général ...
Si si ça existe, après je sais pas si ça attaque l'alu, mais en tout cas ça chaffe au contact d'une feuille de papier alu et c'est pas mauvais pour les mains..
Si quelqun trouve le nom de ce produit, je suis intéressé
Peut être avec de la soude caustique tout simplement.
l'énoncé dit 'pas de soude' !
cordialement
L'aluminium peut réagir avec de l'oxyde de fer Fe2O3 mais aussi le carbonate de sodium CaCO3 en chauffant. Avec de l'aluminium en poudre, ça marche mieux.
Équations chimiques :
Fe2O3 + 2 Al --> Al2O3 + 2 Fe
J'ai oublié de dire que la réaction avec Fe2O3 doit être faite dans un creuset en terre réfractaire, allumée de préférence avec un ruban de magnésium et provoque la fusion du fer produit.
donc ATTENTION
RuBisCo commence par se tromper en disant que le carbonate de sodium est CaCO3.
Mais ce que demande Basx, c'est un produit qui réagit très fort avec le papier d'aluminium. Or la réaction Al + Fe2O3 que cite RuBisCo ne marche qu'avec la poudre d'aluminium, et pas avec le papier alu. Et surtout, pour qu'elle démarre, il faut commencer par fournir une énorme énergie d'activation, et chauffer à près de 600°C.
Je ne suis pas sûr que cela soit ce que cherche Basx.
En effet, j'ai tapé trop vite, le carbonate de sodium, c'est Na2CO3. CaCO3, c'est le carbonate de calcium, mais ça devrait marcher quand même.
J'ai trouvé aussi une réaction à froid avec l'acide chlorhydrique HCl, il faudrait voir, ça réagit à froid.
C'est vrai que ça marche mieux en poudre (avec Fe2O3, S, NH4NO3) mais je ne voie pas de réaction assez puissante avec de l'aluminium en feuille.
Plusieurs remarques :
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- la réaction avec l'acide chlorhydrique est faible au début, mais augmente au fur et à mesure que la température augmente.
- si l'aluminium est impur, il réagit avec tous les acides
Ce WE j'ai assisté à une expérience intéressante présentée sous forme de tour de magie : une personne a pris l'emballage d'un chewing gum, elle a fait une boulette avec, l'a mis dans la main du "cobaye" et a fait semblant de la chauffer. Au bout d'une trentaine de secondes, la personne a laché la boulette qui était devenu très chaude.
Je suppose qu'en faisant la boulette une goutte d'un produit a été déposée sur l'emballage ce qui a ensuite provoqué la réaction.
Je pense que cette réaction est facilitée par le fait que le papier du chewing gum n'est pas de l'aluminium pur. Du coup, je me demande quel produit (pas trop dangeureux puisque manipulé avec les mains) a été utilisé.
Il faudrait peut-être se pencher sur plusieurs hypothèse :
- l'aluminium est un réactif de la réaction chimique (comme Fe2O3 + 2 Al-> Al2O3 + 2 Fe)
- l'aluminum entraine une transformation physique sans participation (comme un morceau métallique dans du CH3COONa en surfusion)
- l'aluminium serait un catalyseur chimique de la réaction (comme AlCl3)
Je pencherais, au vue de l'expérience avec le chewing-gum que on aurait mis une goutte d'acétate de sodium en surfusion, ou on l'a enduit et le fait de tordre le papier entrainerait la cristallisation exothermique.
