Chimie 1ere S

[invitea028a76a]

2eme partie Chimie:

exo 1
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exo 2
tableau à completer:
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Questions sur le tableau :
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exo 3:
c'est juste pour nous donner l'experience elle ne sert à rien
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les questions:
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j'ai commencé par l'exercice 1 mais je veux savori si ce que j'ai deja fait est bon :
pour l'exercice 1 de chimie :

1.1.1. j'ai trouvé
1.2. j'ai trouvé aussi
2. j'ai trouvé
3.3.1. j'ai trouvé aussi

3.2 j'ai touvé C= 0.05 mol.L c'est bon? avec n = 0.005 mol
j'ai fais C= n/v or n = m/M j'ai calculer M=53.5 g.mol

4.Pareil C= n/v n = C fois V n= 0.02 mol
or n=m/M donc m = nfoisM M=40g.mol
donc je trouve m=0.8g

5.1 pour le tableau d'avancement je bloque alors j'appel à l'aide??
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[HarleyApril]

Bonjour
Rappelons que les images (libres de droits) sont à héberger sur le serveur.
Pour ce faire, il suffit d'utiliser l'outil trombone.
Si tu ne le vois pas, passe en mode avancé (bouton bleu en bas à droite) quand on a cliqué sur réponse rapide

Pour la modération

[invitea028a76a]

je ne sais pas le faire quelqun peut le faire??

[invitea028a76a]

exercie 1:
On prépare une solution A en dissolvant une masse : mA = 0,270 g de cristaux de chlorure d'ammonium, NH4Cl(s),
dans de l'eau distillée, de manière à obtenir un volume : VA = 100 mL de solution.
On prépare une solution aqueuse B d'hydroxyde de sodium, NaOH(s), de volume : VB = 100 mL et de concentration
molaire volumique : CB = 0,200 mol.L-1.
1. 1.1. Qu’appelle-t-on solide ionique ?
1.2. Proposer, sous forme de schémas légendés, un test permettant de mettre en évidence la présence des ions
chlorure dans la solution A.
2. Écrire les équations chimiques de dissolution des cristaux de chlorure d'ammonium et d'hydroxyde de sodium dans l'eau.
3. 3.1. Indiquer, sous forme de schémas légendés, le matériel utilisé et le mode opératoire suivi pour préparer la
solution A.
3.2. Quelle est la concentration molaire volumique des ions NH4
+
aq dans cette solution ?
4. Quelle masse d'hydroxyde de sodium solide doit-on peser pour préparer la solution B ?
5. On ajoute V = 20,0 mL de solution B à la solution A. Il se produit une réaction acido-basique d’équation chimique :
Na+
aq + HO–
aq + NH4
+
aq + Cl–
aq → Na+
aq + H2O + NH3 aq + Cl–
aq
5.1. Construire le tableau d’avancement de cette transformation.
5.2. Effectuer le bilan de matière des ions présents à l'état initial.
5.3. Quel est le réactif limitant ? En déduire l'avancement maximal de cette transformation.
5.4. Effectuer le bilan de matière des ions présents à l'état final.
5.5. Calculer les concentrations molaires volumiques des ions Na+
aq, HO–
aq, NH4
+
aq et Cl–
aq à l'état final.
6. On prépare une deuxième solution B. Dans celle-ci, on fait barboter du chlorure d’hydrogène gazeux, HCl(g).
L’équation chimique de la réaction acido-basique qui se produit s’écrit :
Na+
aq + HO–
aq + H+
aq + Cl–
aq → Na+
aq + H2O + Cl–
aq
6.1. Quel volume de chlorure d’hydrogène doit-on introduire pour avoir un mélange de réactifs stoechiométrique ?
6.2. Quelle masse de chlorure de sodium obtient-t-on après réaction et vaporisation du solvant ?
Données : Masses molaires atomiques : N = 14,0 ; O = 16,0 : Cl = 35,5 ; Na = 23,0 ; H = 1,00 g.mol-1.
Volume molaire des gaz : Vm = 24,0 L.mol-1.

[A voir en vidéo sur Futura]