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Mélange électrolytique



  1. #1
    xox7.4

    Smile Mélange électrolytique


    ------

    Bonjour à tous ,
    J'ai un DM de chimie à rendre pour demain, et malgré avoir essayer de le resoudre par moi même, je n'y arrive pas.
    Si quelqu'un pourrait m'aider, ce serait très gentil. Voici l'énoncé :

    On mélange 100 mL d'une solution de concentration molaire en iodure de potassium égale à 0,25 mol.L avec 150 mL d'une solution acqueuse contenant 1,8625g de chlorure de potassium. Calculer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans la solution finale.

    Je suis perdue ! Merci de vos réponses!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Ygo

    Re : Mélange électrolytique

    Bonjour
    je te suggère d'utiliser les définitions :

    (concentration molaire) = (nombre de mole) divisé par (nombre de litres)

    (nombre de mole) = (masse de l'échantillon de corps pur) divisé par (masse molaire du corps pur)

    et la loi de conservation de la matière : le nombre de mole d'ions potassium dans ton mélange sera la somme des nombres de moles d'ions potassium apportés par tes deux échantillons de solutions.

    Bon courage

  4. #3
    xox7.4

    Re : Mélange électrolytique

    l'équation de dissolution :
    Un cristal de KCl donne naisssance à un seul ion et à un seul ion donc les concentration de ces espéces sont les mêmes je cherche la concentration de KCl
    n KCL = m KCl / M K + M Cl = 1,8625/19+17= 5,17.10-2 mol

    J’ utilise la formule C=n/V
    c KCl = 5,17.10-2 / (100+150).10-3 = 2.07 . 10-1 mol.L
    [Cl-] = 2.07 . 10-1 mol.L
    [I-] = 0.25 mol.L
    donc [K+] = 0.207+0.25=0.457 mol.L

    donc
    au sein de la solution, il n'y a aucune réaction donc ces concentrarion sont les même dans l'état final

    qu'en penses tu ??

  5. #4
    xox7.4

    Re : Mélange électrolytique

    pardon j'ai oublié L'equation de dissolution : KCl -> K+ + Cl

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Ygo

    Re : Mélange électrolytique

    Citation Envoyé par xox7.4 Voir le message
    l'équation de dissolution :
    Un cristal de KCl donne naisssance à un seul ion et à un seul ion donc les concentration de ces espéces sont les mêmes je cherche la concentration de KCl
    n KCL = m KCl / ( M K + M Cl ) = 1,8625/(19+17) hélas non= 5,17.10-2 mol

    J’ utilise la formule C=n/V
    c KCl = 5,17.10-2 / (100+150).10-3 = 2.07 . 10-1 mol.L
    [Cl-] = 2.07 . 10-1 mol.L
    [I-] = 0.25 mol.L
    donc [K+] = 0.207+0.25 hélas non=0.457 mol.L

    donc
    au sein de la solution, il n'y a aucune réaction OKdonc ces concentrarion sont les même dans l'état final

    qu'en penses tu ??
    Bonsoir
    Désolé de revenir si tard, si le devoir est pour demain !
    Ton raisonnement contient du bon et du moins bon...

    Effectivement KCl -> K+ + Cl-
    D'autre part, c'est vrai qu'il n'y a aucune réaction lors du mélange. Donc les quantités de matière de chaque ion ne changent pas.
    Mais il ne faut pas en conclure hâtivement que les concentrations ne changent pas lors du mélange !

    Attention, il y a une erreur fâcheuse : tu as confondu masse molaire et numéro atomique ! ! !
    Potassium K numéro atomique 19 (on s'en fiche, ici) et masse molaire atomique 39,1 g.mol-1 (c'est ça qui compte ici)
    Chlore 35,4 g.mol-1

    reprenons depuis le début :
    100 mL de sol° KI à 0,25 mol.L-1 -> 0,025 mol de K+ et 0,025 mol de I-
    1,8625 g de KCl -> n(KCl) = 1,8625 / (39,1 + 35,4) = 0,025 mol
    et la dissolution donne 0,025 mol; de K+ et 0,025 mol de Cl- da

  8. #6
    Ygo

    Re : Mélange électrolytique

    désolé, ma réponse est partie avant d'être terminée, je reposte la version complète

    Citation Envoyé par xox7.4 Voir le message
    l'équation de dissolution :
    Un cristal de KCl donne naisssance à un seul ion et à un seul ion donc les concentration de ces espéces sont les mêmes je cherche la concentration de KCl
    n KCL = m KCl / ( M K + M Cl ) = 1,8625/(19+17) hélas non= 5,17.10-2 mol

    J’ utilise la formule C=n/V
    c KCl = 5,17.10-2 / (100+150).10-3 = 2.07 . 10-1 mol.L
    [Cl-] = 2.07 . 10-1 mol.L
    [I-] = 0.25 mol.L
    donc [K+] = 0.207+0.25 hélas non=0.457 mol.L

    donc
    au sein de la solution, il n'y a aucune réaction OKdonc ces concentrarion sont les même dans l'état final

    qu'en penses tu ??
    Bonsoir
    Désolé de revenir si tard, si le devoir est pour demain !
    Ton raisonnement contient du bon et du moins bon...

    Effectivement KCl -> K+ + Cl-
    D'autre part, c'est vrai qu'il n'y a aucune réaction lors du mélange. Donc les quantités de matière de chaque ion ne changent pas.
    Mais il ne faut pas en conclure hâtivement que les concentrations ne changent pas lors du mélange !

    Attention, il y a une erreur fâcheuse : tu as confondu masse molaire et numéro atomique ! ! !
    Potassium K numéro atomique 19 (on s'en fiche, ici) et masse molaire atomique 39,1 g.mol-1 (c'est ça qui compte ici)
    Chlore 35,4 g.mol-1

    reprenons depuis le début :
    100 mL de sol° KI à 0,25 mol.L-1 -> 0,025 mol de K+ et 0,025 mol de I- dans la solution A
    1,8625 g de KCl -> n(KCl) = 1,8625 / (39,1 + 35,4) = 0,025 mol
    et la dissolution donne 0,025 mol de K+ et 0,025 mol de Cl- dans la solution B
    Quand on mélange les deux solutions il y aura
    un volume total Vt = 0,100 + 0,150 = 0,250 litre,
    et dedans il y aura n(K+) = 0,025 mol apporté par la sol° A + 0,025 mol apporté par la sol° B = 0,05 mol au total
    n(Cl-) = 0,025 mol apporté par la sol° B
    n(I-) = 0,025 mol apporté par la sol° A

    Il ne te reste plus qu'à calculer les concentrations de chacun des ions en utilisant [ion] = n(ion) / Vt

    Bonne fin de soirée

  9. Publicité
  10. #7
    moco

    Re : Mélange électrolytique

    On reprend à partir de zéro.
    On mélange 100 mL de KI 0,25 mol.L et 150 mL contenant 1,8625g KCl. Calculer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans la solution finale.

    Il faut raisonner au niveau des moles
    La masse molaire de KCl est 39 + 35.5 = 74.5
    Le nombre de moles de KCl est de : n = 1.8625/74.5 = 0.025 mol
    le nombre de moles de KI est de : n = cV = 0.1·0.25 = 0.025 mol
    Tiens ! il y a le même nombre de moles de KCl et de KI.

    Une fois dissous, 0.025 mole de KCl donne 0.025 mol de K+ et 0.025 mole de Cl-. De même 0.025 mole de KI forme 0.025 mole de K+ et autant de I-.
    Le mélange total contient donc 0.05 mol de K+ et 0.025 mole de Cl-.

    Le volume total est de 100 mL + 150 mL = 250 mL. Donc les concentrations en ions s'obtient en divisant le nombre de moles par le volume de 0.25 L. Cela donne :
    [K+] = 0.2 mol/L
    [Cl-] = [I-] = 0.1 mol/L

  11. #8
    Ygo

    Re : Mélange électrolytique

    Bonsoir Moco

    Nous avons travaillé en parallèle sans le savoir... et ça tombe bien, nous sommes d'accord !

    A bientôt sur le forum !

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