Bonsoir tout le monde
J'espère avoir une réponse voila l'éconcéje vais citer just ce qui est important ):
d=1,19( la densité)
P=37 à 38%
ben le pourcentage P=37 à 38% veut dire que dans 100g de la solution commerciale de HCL on a 37 à 38g d'HCL et 62à 63d d'H2O ( ça je le sais)!!
la question que j'arrive pas à résoudre es la suivante: Calculer le volume d'HCL commerciale nécessaire à la preparation de 250ml d'une solution 0.12N??
je ne sais pas comment faire
Merci d'avance
Aucune idée!!!!
bonjour,
la question reviens tout le temps pour l'instant..
tu dois connaitre en premier la concentration commercial de ton acide.
avec la densité, la pureté (%), et la masse molaire.
ensuite, ce sera une simple dilution.
Merci tout d'abord pour votre réponse ^^Envoyé par sebotor
Ben,pour les X(invariables) que j'en ai pas mnt je vais les connaitres demain ( en TP).
sinon je me demande la formule avec laquelle je vais calculer le V cherché est-ce ça sera: c.v=c'.v'?
oui, quand tu auras la concentration exacte de ta solution commerciale, tu devra utilisé C1*V1=C2*V2 pour avoire tes 250ml, 0.12 molaire ( ou 0.12 N pour HCl)
D'accord merci infiniment à vous les deuxtrop sympa ça c devien clair mnt merci bcp
Cordialement
Sousou
nous et nous te remercions ^^
