Besoin d'une confirmation pour un petit calcul de concentration massique

[inviteee29f0ce]

Bonjour,

J'ai un exercice où je dois calculer la concentration massique en glucose pour 1Litre de vin (Considéré comme un jus de raisin). Ce vin est a 11°, contenant 11% du volume en éthanol.
J'ai également cette équation suivante : C6H12O6 --> 2C2H6O + 2CO2

Donc j'ai fais ce petit calcul :
Tau=m/V
V=1L=1000mL

Pour la masse :
-> 890mL de jus de raisin -> 890g
-> 110mL d'éthanol -> m x rho = 110 x 0.79 = 86.9g
m=976.9g

Tau=976.9/1000=0.977g/L

Je voudrais savoir si ce calcul était exact ou non ? Sinon, quelle serait la bonne méthode ?

Merci
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[inviteb6272bce]

Si j'ai bien compris ton exo, tu n'as pas compris ce qu'on te demande

Il faut que tu calcules la concentration massique en glucose et non en éthanol.
D'autre part, on te donne dans l'énoncé la réaction qui transforme le glucose en alcool avec un dégagement de CO₂ (fermentation alcoolique)
C₆H₁₂O₆ --> 2 C₂H₆O + 2 CO₂

On te dit ensuite que le vin est à 11° (en alcool)
Donc tu fais d'abord le lien entre le sucre et l'alcool (attention aux coefficients stœchiométriques) et alors tu calcules ta concentration en glucose. (le volume est celui de la solution, pas seulement le volume d'eau)

Bonne continuation

[inviteee29f0ce]

Tout d'abord, merci pour cette réponse

Mais il y a 2 choses que je ne comprend pas : qu'appelles-tu faire le lien entre le sucre et le glucose ? (On a pas beaucoup étudier cela en classe :/, les concentrations, les équations... ) Et le volume de la solution ? Dans l'énoncé, on nous explique juste la situation avec 1L de vin.

Désolé, tout cela est assez confus pour moi

[inviteb6272bce]

Je ne vois pas l'intérêt d'un tel exercice si vous n'avez fait aucun cours... Ou alors tu n'a pas étudié ton cours...

Le lien entre le sucre et l'alcool (et non entre le sucre et le glucose comme tu dis) est que pour 1 mole de glucose tu vas former 2 moles d'alcool.
Je te laisse réfléchir maintenant !

Bonne continuation.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteee29f0ce]

Oui, au temps pour moi, c'est une petite maladresse
Je vais essayer de résoudre cela avec tes explications, merci pour ton aide

[inviteee29f0ce]

Donc après un petit calcul, je trouve ça :
m=rho x V
m=0.79 x 1000
m=790g
rho=0.79mol/L

Donc
Tau=m/V
Tau=790/1
Tau=790g/L -> Concentration massique du glucose, c'est bien cela ?
J'ai beau chercher, mais j'ai vraiment aucune autre idée

[HarleyApril]

bonsoir
à la lecture de l'énoncé, tu peux calculer la teneur en eau et en éthanol
un point c'est tout
avec ce que tu donnes, on ne peut calculer la teneur en glucose !
cordialement

[inviteee29f0ce]

Voilà l'énoncé :
L'action de certaines levures permet la fermentation du glucose, qui se décompose en éthanol et en dioxyde de carbone, selon l'équation chimique suivante :

C6H12O6->2C2H6O(aq)+2CO2(g)

On considère un vin de 11°, contenant 11%en volume d'éthanol.

Données : Densité de l'éthanol=0.79

Calculer la concentration massique en glucose du jus de raisin utilisé, si l'on suppose qu'un litre de jus de raisin donne un litre de vin.

Voilà voilà

[lft123]

D'après l'équation :

2 n_glucose = n _ethanol

connaissant le degré alcoolique (11°) il te faut trouver le nb de mol d'éthanol, de là tu en déduiras le nb de mol de glucose.

(Pour info 11° équivaut à 11g d'éthanol pour 100g de solution.)

[inviteee29f0ce]

Donc, j'ai refais un calcul :

Pour 1000g de solution, on a 110g d'éthanol
n=m/M
n=110/46(Masse molaire de l'éthanol)
n_éthanol=2.4mol et n_éthanol=2n_glucose donc n_glucose=4.8mol

Tau=CxM
Tau=(n/v)xM
Tau=4.8x10^-3x180
Tau=0.864g/L -> Concentration massique en glucose pour 1L

C'est bien cela ?