Nombre oxydation de l'iode dans le periodinane de Dess-Martin

[invite5d17b23d]

Bonjour
Je cherche à etablir le n.o de l'iode dans le periodinane de Dess-Martin.
Je dois très mal m'y prendre car je trouve 3, ce qui est impossible pour l'iode.
Je considère que le carbone cède son électron à l'iode car il est moins electronégatif.
Ca me donne n.o=7-4=3
Quel est le problème?
Merci
-----

[invite42d02bd0]

Bonjour
Je cherche à etablir le n.o de l'iode dans le periodinane de Dess-Martin.
Je dois très mal m'y prendre car je trouve 3, ce qui est impossible pour l'iode.
Je considère que le carbone cède son électron à l'iode car il est moins electronégatif.
Ca me donne n.o=7-4=3
Quel est le problème?
Merci

Déjà dans le réactif de Dess Martin, il y a une liaison C-I et 4 liaisons I-O

C'est un iode (V)

[invite5d17b23d]

Merci,
mais quelle est la méthode de calcul?

Il me semblait qu'il fallait attribuer les electrons à l'element le plus electronégatif et soustraire les electrons restants au nombre d'electrons de valence.

Les oxygenes depouillent l'iode de 4 electrons, mais le carbone cede le sien.
Avec le doublet libre ca fait 4 electrons.
Soit 7-4=3

Je dois certainement mal m'y prendre!

[invite5d17b23d]

Oui j'avais oublié que le cycle aromatique etait electrophile.
L'iode se donc depouiller de 5 electrons.
Soit un DO de V

[A voir en vidéo sur Futura]