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Cinétique d'une reaction. Stoechiométrie différente de 1



  1. #1
    phys09

    Cinétique d'une reaction. Stoechiométrie différente de 1


    ------

    Bonsoir,

    Je suis en terminale S et j'étudie en ce moment la cinétique chimique.
    Notre professeur nous a donné les formules suivantes

    Dans le cas d'une réaction : aA + bB = cC + dD

    on a : v = -1/a (d[a]/dt) = -1/b (d[B]/dt) = 1/c (d[C]/dt) = 1/d (d[D]/dt)
    Jusque là, ça va.

    Mais l'équation aA + bB = cC + dD peut aussi s'écrire a/2 A + b/2 B = c/2 C + d/2 D (en divisant tous les coeff. par le même nombre)

    Si on dispose de [A] en fonction du temps, de quelle manière écrira-t-on la vitesse de la réaction ?
    v = -1/a (d[A]/dt) (si l'on se base sur la première éq bilan)
    v = -1/(a/2) (d[A]/dt) (si l'on se base sur la seconde éq bilan)

    Les resultats ne seront pas les mêmes suivant le calcul. Pourtant il s'agit de la même réaction. Ai-je fais une erreur dans mes formules ?

    Merci de votre aide !

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Cinétique d'une reaction. Stoechiométrie différente de 1

    Dans ce genre de considération, on décide arbitrairement de choisir la série de coefficients qui donne les plus petits nombres entiers possibles, et pas le double ou la moitié de tous ces coefficients.

  3. #3
    phys09

    Re : Cinétique d'une reaction. Stoechiométrie différente de 1

    Okay, merci pour la réponse !

    Bonne soirée !

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