déterminer la stoechiométrie d'une réaction

[invited0ba95f3]

bsr!!
est ce que qq'un peut m'aider à résoudre se pbm svp
voici l'énoncé
le zinc métallique réagit avec du nitrate de sodium en présence d'hydroxyde de sodium.Les produits obtenus sont l'ammoniac,l'eau et le zincate(ZnO2 ^2-) de sodium.
il faut écrire la réaction et l'équilibrer
merci d'avance
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[invite78750bcc]

Euhhh... ton équation est un peu compliquée, mais (sans les coeff. stoechio) ça donne:
? Zn + ?NaNO₃ + ? NaOH ---> ? NH₃ + ? H₂0 + ? ZnO₂^2- + ? Na⁺

Bon, déjà ce qui est sûr, c'est que Pour un Zincate , yaura deux sodium, paske sinon yaura trop de charges négatives...
Par simple curiosité, tu es dans quelle classe ?

[invite78750bcc]

Dsl pour le double post, mais j'arrive plus à éditer mon message
Juste pour dire que je ne suis pas du tout sûr de mon équation (jme suis rendu compte un peu tard de ce que j'ai écrit :-s) et pour savoir si tu es sure de la formule du zincate de sodium...

[invited0ba95f3]

ok merci kan même pour ta réponse,je suis en faculté.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite441f4daf]

Regarde un peu tes elements

Ton zinc est d'abord métallique pour devient un oxyde
ton azote est d'abord oxyde puis devient ammoniac

moi ça me rapelle un truc ça : oxydoréduction

prend les couple rédox: Zn_(s)/ZnO₂^2- et NO^3-/NH₃