Bonjour à tous!
Alors voila, je sors d'un bac L, je n'ai donc absolument aucune base scientifique, et je fais une L1 bio.
J'ai beaucoup beaucoup de difficultés en chimie , et un examen demain matin. je révise donc comme je peux, seulement je n'ai pas les corrigés de la plupart des exercices d'entrainement. Et difficile de s'entrainer quand on a pas les corrigés...
Alors si vous avez un peu de temps devant vous, j'en pose plusieurs que je n'arrive pas à faire, si vous pouvez m'aider à en résoudre quelques uns ceux que vous voulez, ce serait super!!
atomistique :
- Donnez les configurations électroniques de l'état fondamental des atomes de Z=2 à Z=10. Précisez si nécessaire la répartition des electrons à l'intérieur d'une sous couche.
Etablir la configuration électronique de 19K
- On considère les composés HF et HI de moment dipolaire :
u(HF)=1,826D u(HI)=0,44D.
Calculez le pourcentage de caractère ionique de la liaison dans ces 2 composés.
1 Debye (D)=10^-29/3 C.m
Longueur des liaisons : L H-F=0,92A L H-I=1,66A
- Donner pour chacune des entités moléculaires suivantes sachant la liaison peroxyde (O-O) n'existe ici que dans H2O2 :
H2O ; H2O2 ; CH3NH2
a)son schéma de Lewis (ça j'y arrive plutot bien!)
b)Les différentes hybridations éventuellement possibles pour tous les atomes utres que l'hydrogène (je ne sais pas du tout ce qu'est une hybridation)
c)Le mode d'hybridation qu'il faut retenir pour chaque atome compte tenu des règles de stabilité
d)Le schéma de la molécule en conservant les atomes de carbone, d'azote et si possible d'oxygène dans le plan de la feuille
e)Les valeurs théoriques des angles
Equilibres chimiques :
- Quelles sont les espèces, moléculaires ou ioniques présentes dans les solutions aqueuses à partir des composés suivants. Electrolytes forts? Electrolytes faibles?
NaCl ; Kl ; CH3CH2OH ; Cu(NO3)2
- On considère une solution aqueuse de chlorure d'amonium NH4Cl (NH4+ + Cl-)
a) Ecrire l'équilibre acide/base correspondant qui s'établit avec l'eau.
b) indiquer si les milieu est acide ou basique
c) Exprimer la constante d'équilibre du Ka du couple A/B mis en jeu
- On introduit dans 2L d'eau à 25°C, 0,2 mole d'acide acétique CH3COOH. on pose Ca la concentration de la solution d'acide acétique ainsi fabriquée. On trouve à l'équilibre un PH = 2,9.
a) Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu entre l'acide acétique et l'eau.
b) Construire un tableau d'avolution en mole et en concentration, en introduisant le coefficient alpha d'ionisation de l'acide acétique dans l'eau, coefficient que l'on aura au préalable défini.
c) Calculer le coefficient alpha de dissociation de l'acide acétique dans l'eau. On négligera les H3O+ apportés par l'autoprotolyse de l'eau devant ceux apportés par l'acide.
d) En déduire la constante d'équilibre de cette réaction et le pKa du couple A/B correspondant.
Voila, je vous remercie d'avance de votre aide, ça peut beaucoup m'aider à comprendre la chimie, je suis completement perdue dans cette matière, et pourtant très interessée... Et je rappelle encore une fois, vous pouvez ne répondre qu'à une petite question, ce sera déjà beaucoup pour moi...
Bonne soirée!
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