Bonsoir pouvez vous me dire si mon équation bilan et juste et équilibrée merci !
On place dans un ballon de baudruche 5.3g de carbonate de soduim solide auquel on ajoute un volume V=50ml d'une solution d'acide chloryhdrique de concentration c=0.80mol/L. Isl se forment du dioxyde de carbone,de l'eau et des ions soduim en solution.
Equation de la réaction :
(Na2(s)CO3(s) ) + 2H+ + Cl- ------> CO2(g)+2Na+(aq)+H2O(aq)
non ta réaction n'est pas équilibrée. Il faut que de chaque côté de la flèche tu aies la même charge et le même nombre d'atomes.
Na2CO3(s) + 2H+ + ?Cl- ------> CO2(g)+2Na+(aq)+H2O(aq) +?
Manque un truc...
Na2CO3(s) + 2H+ + ?Cl- ------>CO2(g)+2Na+(aq)+H2O(aq) +?
Je ne vois pas peut être
Na2CO3(s)+2H+ + Cl- ---> CO2(g)+2Na+(aq)+H2O(aq) + Cl-
Mais je ne pense pas que ce soit juste
compte le nombre d'éléments ainsi que de charges avant et apres réaction, ils doivent etre les mêmes, puisque rien ne se perd et rien ne se créé
ce qui est le cas dans ce que tu viens d'écrire ^^
Donc mon équation
Na2CO3(s)+2H+ + Cl- ---> CO2(g)+2Na+(aq)+H2O(aq) + Cl-
est juste il ya 2 charge + à gauche et 2 charge + à droites et le même nombre d'atome
Non ton equation est fausse et en plus non equilibrée au niveau des charges regarde tu as au total une charge + a gauche et deux charges + a droite!!
Je pense que la reaction est: Na2CO3+HCl---->Cl- +H2O+CO2+2Na+ +e-
Na2CO3+HCl---->Cl- +H2O+CO2+2Na+ +e-
HCL = formule brute et c'est une solution donc H+ et Cl - non ? ET pourquoi e- ? Je ne comprends plus merci de m'éclairer
C'est pas tout à fait ça non plus.
les ions ne se baladent pas tout seul dans une solution (c'est pareil pour les électrons qui ne sont qu'une vue de l'esprit en réalité). Tu dois avoir électroneutralité de chaque côté de ton équation
Na2CO3(s)+2H+ ---> CO2(g)+2Na+(aq)+H2O(aq)
C'est bon là ?
2H+ et Cl- ca fait une charge à gauche
2Na+ Cl- une charge + à droite
ce que tu as ecrit est faux maytika, dans ton expression,sans chercher plus loin, ya 1H à gauche et 2 à droite....
Je vois pas ou est la faute dans ce que j'ai validé
dans ce que tu dis indetectable, tu n'as pas compté les charges moins, elles comptent elles aussi
oO Je suis perdu j'écoute qui ?
Na2CO3(s)+2H+ + Cl- ---> CO2(g)+2Na+(aq)+H2O(aq) + Cl-
Cela est-il bon ou toujours pas ?
Dans l'acide chlorhydrique, les ions Cl- sont spectateurs, ils ne donnent pas apparaitre dans ton équation bilan. Ou alors sous forme HCl d'un coté (acide chlorhydrique) et sous forme d'ions de l'autre, ou bien H+ d'un coté et pas de Cl- de l'autre, mais en aucun cas Cl- des deux cotés.
Oui ce que tu as ecrit est bon je me suis trompée tout a l'heure autant pour moi!! aurelien1558 a raison
Donc
Na2CO3(s)+2H+ ---> CO2(g)+2Na+(aq)+H2O(aq)
je préfere celle làEnvoyé par indetectable
Donc mon équation
Na2CO3(s)+2H+ + Cl- ---> CO2(g)+2Na+(aq)+H2O(aq) + Cl-
est juste il ya 2 charge + à gauche et 2 charge + à droites et le même nombre d'atome
Edition
je suis couillon moi !!!
tu peux virer les CL- qui sont spectateurs !
Donc oui, ce que tu as ecris c'est bon
simplement, tu as une solution de HCl donc il y a autant de H+ que de Cl-. Par conséquent, dans ton équation si tu mets 2H+, ils sont accompagnés de 2Cl- puisque les ions ne se baladent pas tout seul en solution.
Na2CO3 + 2 (H+, Cl-) ----> à toi de faire le reste
Oui comme dit Aurélien tu peux ajouter Cl- de chaque coté, c'est inutile mais plus... scolaire en fait.
Colbec n'est pas d'accord , Aurelien tu es sur car sinon sa plombe le reste de mon exercice ?
Bien sur tu peux écrire ton équation sans Cl- puisqu'ils sont des ions spectateurs mais en toute rigueur tu dois les écrire d'autant plus que tu fais apparaître Na+ qui est aussi spectateur.
Na+ apparait parce que c'est une dissolution, on doit faire apparaitre tous les ions ! HCl n'est pas dissous, ce n'est pas le même cas de figure pour Na+ et Cl-...
Tu peux mettre ou ne pas mettre Cl- fais comme ça te semble le mieux
