Variation d'enthalpie - équilibre chimique

[invited9a3a622]

Salut à tous,

Je réfléchis à l'exercice suivant :

Soit l'équilibre CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)

Sachant qu'à 897°C, la pression d'équilibre est égale à 1,0 bar et qu'à 910°C, elle est de 1,2 bar. Calculer au voisinage de 900°C la variation d'enthalpie \Delta H° de la décomposition du carbonate de calcium.

Je n'ai pas trop d'idée pour aborder cet exercice. Je pense relier la pression d'équilibre à la quantité de CO2 présente à l'équilibre mais comment en déduire \Delta H° ? Utiliser la loi de Van't Hoff ?

D'avance merci de votre réponse
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[jeanne08]

Il faut utiliser la loi de Vant'Hoff car la constante de cet équilibre est PCO2/P ref soit la pression totale ( puisque CO2 est seul ) exprimée en bar
d LN K /dT = deltarH° / RT^2 sur un petit intervalle de température deltarH° est une constante donc d lnK = deltarH° / RT^2 . dT on intègre de chaque coté : Ln K2/K1 = - (deltarH° /R )* ( 1/T2 - 1/T1) ....

[invited9a3a622]

C'est parfait, merci pour vos explications