Bonjour, nous avons effectué une titration acide-base et je dois rendre un rapport.
voici le déroulement :
1) Préparer une solution de KOH a 0.5 M dans un ballon jaugé de 100ml (refroidir 20° avant de mettre à la jauge)
2) Prélevé 10ml d'une solution d'acide nitrique de titre inconnu et les introduire dans l'Erlenmeyer de 100ml. Aujouter 3 gouttes de phénolphtaléïne..
3) Introduire la solution de KOH dans la burette et titrer l'acide. Relever la quantité de KOH au popint de neutralisation.
4) Recommencer 1 fois cette titration (point 2 et 3)
Voila, ensuite nous avons fait les calculs et finalement, notre solution avait 0.503368984 M.
Nous avons du insérer 31.55 ml de KOH la prermière fois et 32.3 ml la 2ème fois.
mon problème? Calculer la concentration de l'acide en prenant la moyenne des 2 titrations:
1ère titration (31.55 ml de solution KOH ajouté)
X ▪ Ca ▪ Va = Y ▪ Cb x Vb
1 ▪ Ca ▪ 0.01 = 1 ▪ 0.50336894 ▪ 0.03155
Ca = 1.588129006 M
2ème titration(32.3 ml de solution KOH ajouté)
X ▪ Ca ▪ Va = Y ▪ Cb ▪ Vb
1 ▪ Ca ▪ 0.01 [l] = 1 ▪ 0.503336894 ▪ 0.0323 [l]
Ca = 1.625778168
Moyenne des 2 concentrations: (1.588129006 M + 1.625778168 M) /2 =1.606953617 M
Est-ce que qqun saurait me dire si le resultat est juste et plausible?
Ensuite mon 2ème problème est :
on me demande: sans utiliser un indicateur pH, trouver par déduction le pH au point de neutralisation. Démontrez ensuite par calcul que votre raisonnement était correcte.
par déduction je dirais que le pH est d'environ 7 car on la solution est devenue rose, donc on a passé de l'état acide à basique. Cependant par calcul je n'arrive pas. -log de la concentration acide ne donne pas un pH proche de 7...Oo
pourriez-vous m'aider svp?
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