ion permanganate

[Shadowlugia]

Bonjour,
en colle de chimie, on m'a demandé de donner la représentation de Lewis de l'ion permanganate MnO₄^-
j'ai calculé le nombre total d'électrons de valence (N_e = 7 + 4 x6 +1 = 32 donc 16 doublets à répartir)

pour la représentation, j'ai placé l'atome de manganèse au centre et les quatres atomes d'oxygènes autour, tous reliés au manganèse par une liaison simple et portant tous 3 doublets non-liants.
le calcul des charges formelles donne 3+ pour Mn et - pour chaque O

seulement, la prof m'a dit qu'on préfère éviter que Mn porte une charge multiple : il m'a fallu placer Mn en hypervalence pour qu'il n'y ait plus que des charges simples.

mais pourquoi doit-on éviter le port de charges multiples?
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[inviteeac2fc82]

il faut toujours mettre un maximum de liaisons, Mg en accepte 7, et avec 4 O c'est possible (3 doubles + 1 simple). les charges rendent les composes instables

[Shadowlugia]

d'accord merci, en effet j'avais mis Mn en hypervalence avec 7 liaisons autour, mais je n'avais pas compris pourquoi la prof me demandait d'éviter les charges multiples

merci pour cette précision !