Chaleur et enthalpie de réaction

[invited9153db8]

Bonjour à tous,
J'ai un devoir à rendre et je n'arrive pas à faire 2 exercices...Le reste ne m'a posé aucun problème mais la je bloque depuis un moment.
Si quelqu'un y arrive, merci de m'aider...

Exercice 1 :
En utilisant les chaleurs spécifiques et les enthalpies de transition de phases de H20, calculez la quantité de chaleur requise pour chauffer 10 g de H20 de -30°C à 130°C sous une pression externe de p=1atm.

Exercice 2 :
Un briquet contient une certaine quantité d'un mélange de pentane et de hexane. Pour la bruler entièrement, on a besoin de 32,96 litre d'oxygène et on reçoit 20,71 litre de dioxyde de carbone sous conditions standard (T=25°C et p=1 bar). Calculez les masses de pentane et d'hexane contenues dans le briquet (remarque : établissez un système de 2 équations avec comme inconnues les nombres de moles de pentane et d'hexane)

Merci..
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[jeanne08]

pour l'exercice 1 : tu passes de la glace à -30°C à de la glace à 0°C puis tu fais fondre la glace à0°C , l'eau liquide passe alors de 0 à 100°C puis l'eau est vaporisée à 100°C et enfin la vapeur d'eau est chauffée de 100 à 130°C

pour l'exercice 2 : - tu calcules le volume d'une mole de gaz à 25°C sous P =1 bar ( PV = nRT )
- tu écris les équations de combustion du pentane C5H12 et de l'hexane C6H14 en CO2 et H2O
- tu appelles x le nombre de moles de pentane et y le nombre de moles d'hexane du briquet
- vas alors avoir deux équations à deux incoonnues x et y lorsque tu vas regarder combien de moles de dioxygène il te faut et combien de moles de dioxyde de carbone est produit lors de la combustion du mélange du briquet

[invited9153db8]

Merci je comprend le raisonnement , cependant, pour l'exercice 1,
la formule de la quantité de chaleur est
q=masse*Cs(H20)*variation température
je ne vois pas ou intervient l'enthalpie....

[jeanne08]

à pression constante ( ce qui est le cas ici ) la variation d'enthalpie est égale à la quantité de chaleur échangée

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited9153db8]

cela signifie alors qu'en utilisant la différence d'enthalpie je n'ai pas a utiliser les chaleurs spécifiques puisque la différence d'enthalpie est égal à la chaleur ?

[jeanne08]

Si tu calcules la quantité de chaleur nécessaire pour faire passer la glace de -30°C à l'eau gaz à 130°C en utilisant les chaleurs spécifiques et les chaleurs de changement d'état.
Le premier principe indique que deltaH = Qp quand la transformation est effectuée à pression constante ( ici la pression ambiante ) donc la chaleur latente de changement de phase est aussi une enthalpie ...

[invited9153db8]

MErci beaucoup pour le temps que vous m'avez accordé,
mais je n'y arrive toujours pas , c'est pas grave
encore merci

[jeanne08]

Il faut bien que tu comprennes qu'une quantité de chaleur absorbée par un système n'est synonyme d'élévation de température
- quand tu change la température de 20g d'eau liquide de T1 à T2 tu mets en jeu une quantité de chaleur de 20* cpeau*(T2-T1) ( avec Cp eau en J/K/g)
- quand tu passes de 20 d'eau solide à 20g d'eau liquide à 0°C , la température est constante et tu mets en jeu 20* chaleur latente de fusion ( avec chaleur latente en J/g )

[invited9153db8]

a d'accord !
en fait , je n'est pas encore vu la notion de chaleur latente