[TS - Spé Chimie] Problème de pourcentage "en masse"

[Scior]

J'ai un exo (du moins une question) qui dit:
L'étiquette de la solution commerciale d'acide chlorhydrique porte les indications suivantes:

• Masse volumique: 1190 kg.m^-3 (soit 1190 g.L^-1, il me semble)
• Pourcentage en masse d'acide pur: 37%
• Masse molaire moléculaire du chlorure d'hydrogène: 36,5 g.mol^-1

A partir de ces données, calculer la concentration molaire de la solution commerciale.

Je réponds comme ça:
On sait que c_acide=n_acide / V_total
Or n_acide = m_acide / M_acide
Sauf qu'on ne connait pas m_acide.
Mais on sait que m_acide = M_{volumique acide} * V_acide.
On ne connait pas V_acide , est-ce que j'ai le droit d'affirmer que V_acide = 37% V_total ? Parce qu'on parle de "pourcentage en masse" et non en volume.

En effectuant l'équation des dimensions, j'obtiens effectivement des mol.L^-1, donc ça a l'air de marcher.
Mais bon, je trouve environ 12, ce qui me semble beaucoup... c'est pourquoi je me demande si j'ai le droit de dire que V_acide = 37% V_total.

Voila tout, merci d'avance ^^
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[moco]

Si tu dis que V_acide = 37% de V_total, tu admets que la valeur de 37% exprime le pourcent en volume. Or la donnée dit que ce 37% est le pourcent en masse. Donc ton calcul est mal parti.
1 litre de ton acide pèse 1190 g, et contient 0.37·1190 g HCl, ce qui fait 440.3 g. Et 440.3 g de HCl correspond à un nombre de moles égal à : 440.3/36.5 = 12.06 mol
Ta solution a une concentration de 12 mol/L.

[Scior]

D'accord, merci beaucoup.
Mais alors, pourquoi est-ce que ma méthode marche aussi ? (simple question de curiosité)

En effectuant le calcul littéral, j'obtiens
c_a = ( [M_{volumique a} * 37% V_total] / M_a ) / V_total
en simplifiant tout ça, j'obtiens:

c_a = 37% M_{volumique a} / M_a ,
soit c_a = ( 37 / 100 ) * ( M_{volumique a} / M_a ).
Et j'obtiens donc le même résultat...

[HarleyApril]

bonsoir
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bonne lecture

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[moco]

Il y a des cas où le volumes sont additifs. C'est apparemment le tien, ici.
Mais en général, les volumes ne ont pas additifs. Seules les masses le sont toujours. Tu as eu de la chance.
Je sais par exemple, que en mélangeant 50 mL d'éthanol et 50 mL d'eau, on obtient 96 mL de mélange. Là, les volumes ne sont pas additifs. Il n'y a que l'expérience qui permet de savoir si les volumes sont additifs, et peuvent être traités comme des masses.

[Scior]

Ok merci beaucoup !