probleme sur exercice de 1ere S "calcul de masse d'une solution"

[inviteecb740e8]

Voila en fait je bloque sur la première question d'un exercice de chimie...
On va sans doute me dire de justifier que j'ai cherché mais quand je dis que je bloque c'est que je bloque !!! Donc aidez-moi svp^^
Voici l'énoncé :
On dispose d'une solution commerciale S d'acide chlorhydrique. Voici l'étiquette du flacon commerciale :
I---------------------------------------------------------------------------------------------------I
Acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène) :
Pourcentage massique Pm=30% de chlorure d'hydrogène HCl
Masse volumique = 1,18 g/cm3
I---------------------------------------------------------------------------------------------------I

En faite je n'arrive pas à déterminer la masse vu que je n'ai pas le volume je n'ai que ce pourcentage massique (et c'est la première fois que j'en entend parlé)
Si quelqu'un pourrait m'expliquer comment calculer cette fichue masse je lui en serait très reconnaisant !!

Merci...
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[moco]

Tu cherches la masse de quoi ? De 1 litre de solution ?
1 litre de solution pèse 1180 g,
Ces 1180 g de solution contiennent 30% de HCl, donc 0.3·1180 g = 354 g HCl.

[inviteecb740e8]

En fait je ne sais connais pas le volume mais je suppose qu'il faut faire comme dans la question : "comment calculer la concentration molaire d'une solution à X % et de densité d ?" du topic sur les questions récurentes ??? (je viens de le découvrir)
Je suppose qu'il faut prendre un exemple de volume comme eux ??

[inviteecb740e8]

En fait la question de l'exercice est : Exprimer puis calculer la concentration molaire en soluté apporté C de cette solution commerciale S.

Je cherche donc la concentration molaire mais il me fau bien la masse ? non ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteecb740e8]

help plz !!

[invite83d165df]

réfléchissons un peu...
imaginons que tu aies 1 kg d'une solution de concentration C.
Si tu prends 2 kg de cette même solution, sa concentration varie-t-elle ???

non.

Donc : ta concentration est indépendante de la masse de solution.
Donc tu peux faire tes calculs sans faire intervenir la masse.



Mais ça veut aussi dire que, si tu trouves les calculs plus simples, tu peux partir d'une masse quelconque et aboutir au même résultat. Prend par exemple 1 kg. Ou 1 g, ou 1527 tonnes, comme tu préfères