Salut, les ions cités ds le titre ont une grde conductivité car pour ces ions, le transport de charge se fait par "saut" de H+ sur les molécules d'eau. J'aurais voulu interpréter la différence de conductivité entre ces 2 ions ; en effet, celle de H3O+ est supérieure à celle de HO- et j'aimerais en connaître la raison donc si vous avez la réponse...merci.
bonjour,
mon avis serait le suivant, l'acide étant donneur de proton, il as plus de "chance" d'être capté par la cathode. dans une solution basique, le proton arraché va directement se diriger vers l'hydroxyle et non vers la cathode.
d'où pour les solution acide nous avons une différence de potentiel anode-cathode plus impotente que pour des solution basique
Dans les deux cas on a un saut de H+ dans le sens du champ électrique appliqué .
- avec H3O+ un H+ saute d'un H3O+ à la molécule d'eau voisine
- avec OH- un H+ saute d'une molécule d'eau à un OH- voisin
Il n' ay aucune raison pour que ces déplacements se fassent de manière identique
