Bonjour,
J'ai tracé le diagramme potentiel pH du nickel à 10-4 mol.L-1
Je suis à pH=7 donc dans les zones de prédominance de Ni et Ni2+. La frontière pour avoir l'hydroxyde Ni(OH)2 est à pH=8. J'aimerais savoir si il est possible d'avoir la présence tout de même de l'hydroxyde à pH=7? Car ça s'appelle des zones de prédominance et logiquement c'est donc ces espèces qui prédominent mais rien ne dit que les autres espèces ne soient pas présentes en faibles quantités?
bonjour
les limites de ton diagramme correspondent à des equations (nernst etc..) ce sont donc des équilibres et il est donc probable qu'a pH=7 tu trouve des hydroxydes, leur concentration sera fonction de la quantité totale de nickel introduite ainsi que des autres donnée (solubilité etc..)
D'accord, donc si j'ai un bécher avec du NiSO4 à 10-4 mol.L-1 et pH=7 il est possible d'avoir de l'hydroxyde.
J'ai tracé par dessus le diagramme E(pH) de l'eau. Et à pH=7 je suis dans la zone de prédominance de H2O pour le potentiel qui m'intéresse. Est-ce que le fait d'être dans la zone de prédominance de H2O nous apporte une indication sur le fait d'avoir ou non de l'hydroxyde?
Dans un diagramme potentiel- pH il y a des zones de prédominance et des zones d'existence ... la différence est un peu subtile. Un solide est considéré comme prédominant dès qu'il se forme ( c'est une convention ) mais tu sais que la quantité de solide n'est pas un facteur d'équilibre : il est ou il n'est pas donc si l'hydroxyde de nickel ne se forme qu'à partir pH = 8 il n'y en a pas à pH = 7
par contre dans la zone d'existence de l'hydroxyde de nickel solide il y un peu d'ions Ni2+ ( de moins en moins quand on s'éloigne de la frontière ) mais sur le diagramme on indiquera seulement Ni(OH)2 solide .
La superposition du diagramme de l'eau permet de prévoir des réactions redox éventuelles avec l'eau donc de prévoir quelles espèces sont stables dans l'eau
