Bonjour , j'ai un exercice sur lequel je doute particulièrement .
Enoncé :
réaction : N2 (g) + 3 H2(g) => 2 NH3(g) (synthèse de l'ammoniac )
Les gazs sont considérés comme parfaits
1. On part du mélange gazeux suivant: une mole de diazote, trois moles de dihydrogène.
a. Exprimez la pression totale à l'équilibre en fonction de Kp ‑ constante d'équilibre ‑ et de x ‑ degré d'avancement
Donc pour moi on détermine K à l'aide des pressions partielles P(NH3)= ((2x)/(4-2x)) * Pt ou pt pression totale et 4-2x nombre totale de mol de gaz
P(N2)= ((1-x)/(4-2x)) * Pt et P(H2)=((3-3x)/(4-2x)) * Pt
K= ( P(nh3)) ² / (P(N2) * (P(H2)^3 ))
En remplaçant je trouve Pt = V(4x²*((4-2x)²)/((1-x) * (3-3x)^3 * Kp )) ou V = racine carrée
Dans le seconde question on me demande de Calculer x à 600 K sous une pression de 2.107 Pascals sachant que Kp(600K) = 1,47.10^‑3.
Or je n'arrive pas à exprimer l'avancement x en fonction de pt , Kp
Pouvez vous m'aider ?
Merci
-----