Diagramme de pourbaix ou potentiel pH du chrome

[invite0395b98d]

Bonjour,

On se propose de tracer le diagramme de Pourbaix du Chrome entre pH = 0 et 7. On considèrera les espèces aqueuses suivantes : Cr2O72-, Cr3+, Cr2+ (dont la concentration sera prise égale à 1 Mol/l) et les espèces solides suivantes : Cr, Cr(OH)3.

Je souhaite calculer le pH de précipitation de l’hydroxyde de Chrome.

On donne les potentiels standards des couples suivant :
• Cr2O72- /Cr3+, E°1 = 1,33 V
• Cr3+/Cr2+, E°2 = -0,41V
• Cr2+/Cr, E°3 = -0,91 V
• Cr(OH)3, Ks = 10-30,2

J'écris donc ma réaction : Cr3+ + 3H2O = Cr(OH)3+ + 3 H+
puis Ks=[H+]³/[Cr3+]
d'ou : [H+] = Ks*[Cr3+] = 10^-30,2
donc pH=10

Je pense que j'ai fait une erreur dans ces calcul car lorsque je me reporte au diagramme de pourbaix du chrome, on vois qu'il y a pH=4 entre Cr3+ et Cr(OH)3 et aucun pH=10 ...


Pouvez vous m'éclaircir les idées ?
Ai je fais une erreur de calcul ?
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[JereN]

L'erreur vient de la réaction !
l'hydroxyde de chrome se forme en ajoutant des ions OH^- au ions Cr³⁺ soit
Cr³⁺ + 3 OH^- = Cr(OH)₃
on ne doit pas écrire d'ions H⁺ dans cette réaction car on se déplace vers des pH basiques
avec la bonne expression de Ks = [Cr³⁺] * [OH^-]³, tu devrais retrouver la bonne valeur du pH de précipitation

[invite0395b98d]

Parfait merci bcp !! Et ça fonctionne mtn !!

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