Tp dosage d'un acide fort pr une base forte

[invitec32544c9]

Bonjour!!

J'ai un problème pour le compte-rendu.
1.Je vois pas comment calculer la concentration de la solution d'acide chlorydrque avec une précission de 1%.
Donner:CA*E=CB*Ve
CA=2,85mol/L
E=10mL
Ve=10,65mL
donc CB=(CA*E)/Ve
CB=(2,85*10)/10,65
CB=2,68mol/L
Mais je crois qu'il faut que je trouve 0,01mol/L
Je comprends pas.
2.Relever le pH initial et en faisant l'inventaire des espces présentes à V=0, compte tenu de la dilution effectuée, justifier ce résultat?
Sur un site j'ai vu qu'il ne restait que de l'acide fort.
pHinitial=-logCA=-log2,85=-0,45
Mais dans un site ils ont fait pHinitial=-logCA=-log10-2,85 je comprends pas pourquoi
3.En analysant la composition du bêcher à l'équivalence expliquer la valeur du pH en ce point.
Réponse:A l'équivalence (pH) E = 7 car les ions H3O+ et OH -, introduits en quantité égale, réagissent mole à mole pour donner de l'eau. On a toujours (pH) E = 7, à l'équivalence, lorsqu'on dose un monoacide fort par une monobase forte.
4. Justifier l'allure de la courbe.
Je vois pas comment faire.
5.Préciser l'indicateur coloré capable de réaliser un dosage colorimétriue.
Je vois pas comment faire.

Est-ce-que quelqu'un aurait la gentillesse de me dire si ce que j'ai fais est juste et de m'expliqueer ce que j'ai pas compris?
C'est pour demain

Merci
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[HarleyApril]

Bonjour
Pour le 1, tu confonds sans doute le résultat et l'incertitude
Le pH est toujours égale à l'opposé du log décimal de la concentration en ions H+
pour le 3, c'est bon
l'allure de la courbe :
au début, c'est acide et on neutralise petit à petit
en arrivant à l'équivalence, on bascule rapidement d'un pH acide à un pH basique
etc

un bon indicateur coloré doit changer de couleur au niveau de l'équivalence
Regarde ton saut de pH autour de l'équivalence
tous les indicateurs qui changent de couleur dans cet intervalle conviendront

cordialement

[sebotor]

bonjour,

2. Cl^- H₃O⁺ et H₂O
pourquoi? car HCl --> H⁺ + Cl^-

H+ réagis avec l'eau pour donner l'ion hydronium H₃O⁺

[invitec32544c9]

Merci
Donc pour 1. c'est:
CA*E=CB*Ve
CA=2,85mol/L
E=10mL
Ve=10,65mL
donc CB=(CA*E)/Ve
CB=(10puissance-2,85*10)/10,65
CB=0,001mol/L
Mais c'est bizarre parce que je crois que je dois trouver proche de 0,01mol/L

[A voir en vidéo sur Futura]

[sebotor]

tu mélange les réactivité avec les formules pH..

utilise simplement pour savoir si tu es a neutralisation : Na.Va=Nb.Vb
Na:concentration d'acide au départ
Va: volume d'acide (10ml)
Nb: concentration de base
Vb : volume de base ajouté

2,85 . 10ml = X . 10.65ml

2,85 . 10ml
------------- = 2.67 mole pour ta base.
10.65 ml

[invitec32544c9]

Merci mais je sais pas combien vaut:
Na:concentration d'acide au départ
Nb: concentration de base
Vb : volume de base ajouté
et puis en fait la réponse que je vous avez donnée je les trouvé sur ce site: http://pagesperso-orange.fr/physique...E#ANCRE_courbe

[sebotor]

si tu fais un titrage sacide base, tu es obligé de connaitre la concentration de l'acide ou de la base.

imagine.. tu as 10ml d'acide 12 molaire que tu désire neutraliser par de la base 0.01molaire

il te faudras 12 . 10ml / 0.01 = 12000 ou 12 litre de base ^^ au goutte a goutte .. c'est génial mais tu n'aura a mon avis pas le temps lol

[invitec32544c9]

Ok mais tu as regardé le site parce qu'il dise pas ça.

[sebotor]

sur ton site, tu connais la concentration de ton acide, le volume au début et la concentration de ta base :

"· Le bécher contient Va = 20 cm3 d’acide chlorhydrique de concentration Ca = 0,01 mol/L

(volume Va mesuré avec une pipette jaugée).

· La burette graduée contient de la soude de concentration Cb = 0,01 mol/L"

la neutralisation arrivera exactement a : 20 . 0,01mole / 0,01mole = 20ml de base ajouté

avant même de commencé ta manip tu peux savoir à quel volume de base ajouté tu aura la neutralisation.

ca tombe bien.. regarde sur le site, la neutralisation arrive justement a 20ml ^^

[sebotor]

pour justifier l'emplois du bon indicateur tu peux t'aider de ceci.

suivant le tableau j'utiliserais le rouge de phénol.
####les images, libres de droit, sont à héberger sur le site####
arf.. désolé si c'est trop grand j'ai du mal a utiliser la mignature pour les images

[invitec32544c9]

Je comprends pas l'explication pour l'allure de la courbe.