Différence

[invitedc460936]

Bonjour, Quelle est la différence entre une décantation et extraction liquide liquide ? svp
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[invite6acd5573]

bonjour,

l'un est hétérogène et pas l'autre.
hétérogène dans le cas de la décantation et homogène dasn le cas de l'extraction liquide-liquide

je parle bien au niveau des produits ^^

décantation : on joue sur la gravité.
et extraction ... : on joue sur la différence de point d'ébullition.

[invite38235eee]

et extraction ... : on joue sur la différence de point d'ébullition.

Là tu parles de la distillation, tu voulais sûrement dire qu'on joue sur la différence de solubilité dans les deux solvants.

[invitedc460936]

oui mais on sépare des constituants liquide pour que la solution en final soit liquide non?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6acd5573]

oui juste, distillation liquide-liquide et non extraction liquide-liquide.

speeders : oui séparation liquide-liquide et décantation c'est bien sur des liquides.

[invitedc460936]

Ah alors une distillation liquide liquide est l'équivalent d'une décantation pour ensuite avoir le distillat comme solution

mais une xtraction liquide liquide sépare pour que la phase finale soit une solution liquide !

C'est ça?

[invite00ba8ffa]

Bonsoir,
Prenons le cas d'une synthèse quelconque dans un solvant organique, du style A+B donne C.
A la fin de la réaction, pour éliminer les impuretés (par ex: réactifs en excès, produits secondaires...), on fait une extraction liquide/liquide c'est-à-dire on met le milieu réactionnel dans une ampoule à décanter, on y rajoute éventuellement un solvant organique pour lequel le produit C à une très bonne affinité et on rajoute de l'eau (acide ou basique ou neutre ou saturée avec du sel, etc...). On agite le tout : le produit C reste dans le solvant organique et les impuretés passent dans l'eau (la phase aqueuse). C'est une extraction liq/liq.
(On utilise 2 liquides non-miscibles pour extraire dans l'un des deux le produit qui nous intéresse. Parfois, il faut recommencer les extractions plusieurs fois pour récupérer le produit d'intérêt car il arrive que celui-ci se partage entre les deux solvants. Au fur et à mesure des extractions, un des deux solvants s'enrichit tandis que l'autre s'appauvrit.)
Une fois l'extraction terminée, on laisse le mélange décanter. La décantation permet aux solvants, non miscibles, de se séparer grâce à la différence de densité des solvants.
La distillation est un autre phénomène car il y a un changement d'état. En chauffant, on passe d'une phase liquide à une phase gaz qui est ensuite condensée.
Dans l'extraction liquide/liquide, il n'y a pas de changement d'état, tout se passe dans une phase liquide.
J'espère avoir été clair.

[invite6acd5573]

oui voila !! c'est ce que je voulais dire pour la distillation liquide-liquide avec un exemple : eau - acétonitrile température d'ébultion de l'eau 100°C point d'ébulition de l'acétonitril .. 82°C je pense.
il faut chauffer l'enssemble vers 90°C pour avoir une bonne sépparation .