Probleme EQUATION DISSOLUTION - CALCUL pH

[invitec2ec9ec7]

Bonjour

Voila j'ai un Exercice de chimie.

On dissout 150 litres d'amoniac NH₃ (mesuré à 30°C sous 820 mmHg) dans 100 l d'H₂O

Je dois calculer la concentration molaire de la solution d'amoniac en supposant qu'il a pas d'augmentaion de volume.

J'ai utilisé pv=nRt où je trouve n = 6.50 m.l^-1
Enfin, la concentration molaire est de 0.065 mol.l^-1
Es ce que cela vous semble corect (démarche + calcul)?

La deuxième question, je dois calculer le pH de la solution.
Je pense utiliser pH=-log₁₀ [H₃O⁺]
Pas moyen de trouver l'équation de la solution, pouvez vous m'expliquer la démarche a suivre.
On me donne pKa (NH₄⁺/NH₃)= 9.26

Merci beaucoup
-----

[invite2114f004]

Tes unités sont vraiment étranges...

Enfin bon, PV=nRT est la bonne formule pour trouver la quantité de matière et donc la concentration. Mais n est en MOLE.
je n'ai pas fais le calcule mais n'oublies pas que la température est en Kelvin.

2) Tu as la formule : pH= 1/2( pKa-log10(Ca)) où Ca est la concentration de l'acide.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

n = 6,5 mol
C'est quoi l'unité bizarre que tu as utilisée ?

C = n/V = ...
Sûr de ce que tu avances ?

L'équation de dissolution est de niveau 1èreS.
Qu'as-tu au début de ta réaction comme réactifs ?
Quels sont les produits formés ?
Tu en connais au moins un (voir le couple donné). L'autre se déduit quand on connaît le type de réaction
Quelles sont les demi-équations mises en jeu ? Quels sont les constantes d'équilibre de chacune d'elle ?...

Duke.

[Bruno]

J'ai utilisé pv=nRt où je trouve n = 6.50 m.l^-1
Enfin, la concentration molaire est de 0.065 mol.l^-1
Es ce que cela vous semble corect (démarche + calcul)?

Tu as mélangé les unités : R=0,082 avec P en atmosphères et V en Litres. Et la température toujours en kelvin. Sachant que 1atm=760mm HG et 30°C=(273.15+30) K.

Tu as donc .

EDIt : grillé

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Re-

@ Bruno :
Attention pour la concentration, le volume n'est pas 150L mais 100L

Et la réponse est bien celle que tu as donnée ulysse59420.
Pourquoi ai-je demandé si tu étais sûr ?! il y a des moments où on ferait mieux de se taire (je parle pour moi hein )

Duke.

[dggchim]

bonsoir ulysse59420,

J'ai utilisé pv=nRt où je trouve n = 6.50 m.l-1
Enfin, la concentration molaire est de 0.065 mol.l-1
Es ce que cela vous semble corect (démarche + calcul)?

OK pour 6.50 moles et 0.065 mol.l-1

Pas moyen de trouver l'équation de la solution, pouvez vous m'expliquer la démarche a suivre.

Utilise la formule de pH pour les bases faibles. Personnellement,j'obtiens un pH pas loin de 11. A toi de soumettre tes calculs

[Bruno]

@ Bruno :
Attention pour la concentration, le volume n'est pas 150L mais 100L

C'est ce qu'on appelle une erreur de concentration !

[invitec2ec9ec7]

Bonsoir,
Je tiens a vous remercier pour cette aide.
Donc je ressume pour la seconde question je dois faire
pH= 1/2( pKa-log10(Ca))
Comment on obtient cette formule?

soit un pH de 5.22 ??

Merci

[dggchim]

Donc je ressume pour la seconde question je dois faire
pH= 1/2( pKa-log10(Ca))
Comment on obtient cette formule?
soit un pH de 5.22 ??

Non ceci est la formule pour les acides faibles --> d'où le pH acide
Tu n'as pas les formules dans ton cours ? Le but du site n'est pas de donner des réponses immédiates aux exercices mais des indications

[invite2114f004]

Non ceci est la formule pour les acides faibles --> d'où le pH acide
Tu n'as pas les formules dans ton cours ? Le but du site n'est pas de donner des réponses immédiates aux exercices mais des indications

Un acide est considéré comme faible lorsque son pKa est supérieur à 0.
le pKa de NH4+ / NH3 est de 9.6. On peut donc utiliser la formule:
pH= 1/2 (pKa - log10 (Ca))

étant donné que l'ammoniac se dissous en ions ammonium dans l'eau, je ne vois rien d'étonnant à ce que le pH soit acide.

[dggchim]

bonsoir,

L'ammoniac (le gaz NH3) se transforme en ammoniaque lorsqu'il se dissout dans l'eau. L'ammoniaque est une base faible:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Ammoniaque

Dans le couple NH3/ NH4+, NH3 est basique et NH4+ est acide
Ici la solution au départ est composé de NH3 qui donne NH4OH puis NH4+ et OH-
http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9..._acido-basique
La formule (simplifiée) de pH pour une base faible est pH=7+1/2(pKa+log10Cb) ou Cb est la concentration en Mol/l de la base faible