diagramme potentiel pH

[invite0d8033e9]

Bonjour à tous!

Voilà je fait un exercice, mais je bloque sur certaine question, pouver vous m'aidez à comprendre mes erreurs et comprendre comment resoudre ces questions!

enoncé:
Convention: La frontière qui sépare 2 domaines de prédominance correspondra pour les espèces en solution, à une concentration de 1mol/L et pour les gaz a la pression de référence de 1 bar.

1° donner les nombres d’oxydation de l’azote pour chacune des espèces considérer HNO3, HNO2, NO,NO3- ,NO2-

Je trouve:
HNO3: +5
HNO2: -3
NO: +2
NO3- : +5
NO2- : +3

2° Expliquer pourquoi l’espece HNO2 n’apparaît pas dans le diagramme. Ecrire la réaction de dis mutation de cette espèce.

l’espece HNO2 n’apparaît pas dans le diagramme parce qu’il se dismute en NO et NO3-

Réaction: HNO2 = 2NO +3 NO3- +3H^+ +H20

Ici je pense que je me suis trompé mais je vois pas ou? Pouvez me dire qu’Est-ce que vous trouvez, afin de comparer et de trouver mon erreur??

3°Placer les différents espèces sur le diagramme.

Cf annexe

4°Retrouver par le calcul la pente de la frontière entre les espèces NO3- et NO. Vérifier la valeur de l’ordonnée à l’origine de ce couple.

entre les espèces NO3- et NO la pente vaut:
(-0.006*6)/5 * pH = -0.07 pH

L’ordonnée à l’origine se détermine par continuité : E=µ-0.07pH
Pour pH=6 on a :
0.96= µ-0.07
Donc µ= 1.03

Pour l’ordonnée à l’origine je sais que c’est faux mais je sais pas comment faire.

5° Pour pH<=5.75, l’espece NO2- n’apparaît pas dans le diagramme. Pourquoi?
Comparer les potentiels des couples (NO2-;NO) et (NO3-;NO2-)

Je sais pas du tous quoi mettre ici; je comprend pas!

6° Sachant que le potentiel standard du couple(Cu2+;Cu)=+0.34V prevoir le ou les résultats de l’action de l’acide nitrique sur le cuivre.

Ici aussi je bloque

Données: pKa (HNO2; NO2-)=3.30
E°(NO3-;HNO2)=+0.94V
E°(NO3-; NO)=0.96V
E°(HNO2;NO)= +0.99V

Merci d'avance pour votre aide!
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[invite0d8033e9]

desolé j'ai oublier de mettre le diagramme

[Gramon]

Réaction: HNO2 = 2NO +3 NO3- +3H^+ +H20

ta réaction n'est pas équilibrée

[jeanne08]

- pour la première question NO de N dans HNO2 : +3
- pour la dismutation de HNO2 il faut écrire correctement les demi-équation redox des couples HNO2/NO et HNO2 / NO3- et tu devrais obtenir 3HNO2 = 2NO + H+ + NO3-+ H2O
- pour la pente de la droite relative au couple NO3-/NO bien écrire le couple :
NO3-+4H+ +3e- = NO + 2H2O la formule de Nernst est pour PNO =1 b et concentration 1 mol/L E = E° + 0,06/3*log[H+]^4 ...
- pour les autres questions : bien se rappeler que l'oxydant "au dessus" oxyde le réducteur "au dessous" donc regarde ( moi je n'ai pas le diagramme sous les yeux ) bien pour
- pH<5,75 tu prolonges en pointillés les droites de NO3-/NO2- et NO/NO2- et tu vois qu'alors l'oxydant NO2- réagit sur le réducteur NO2- : c'est une dismutation
- tu mets du cuivre en milieu très acide ( pH voisin de 0 , en présence de NO3- alors tu superposes le diagramme du cuivre et tu conclus !

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

La dismutation de HNO₂ se fait ainsi :
3 HNO₂ --> HNO₃ + 2 NO + H₂O

L'attaque de Cu par HNO3 peut être décrite par une suite de plusieurs réactions simples ainsi :
Cu + HNO₃ --> CuO + HNO₂
puis :
3 HNO₂ --> HNO₃ + 2 NO + H₂O
et :
CuO + 2 HNO₃ --> Cu²⁺ + H₂O + 2 NO₃^-
On fait la somme de tout cela, de manière à faire disparaître CuO, et cela donne :
3 Cu + 8 HNO3 --> 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O + 6 NO₃^-

[invite0d8033e9]

Merci beaucoup à TOUS de votre aide! c'est vraiment sympa d'avoir prit le temps de m'expliquer mes erreurs.

J'ai trouver mon erreur pour la 2) reaction de dismutation

Pour la 3) j'ai mit le diagramme, pouvez verifier si mes espece sont bien situé. Je sais pas parcontre si vous arriver à le voir!

Pour la 4) Pour la pente je trouve -0.08pH et pour l'ordonnée à l'origine j'ai appliquer la loi de nernst :

E=E°(NO3-/NO)+ 0.06/3*log ((P°/P(NO)* [NO3-]*[H+]^4)

=0.96+0.02*log 1= 0.96V

c'est bien ça?

[invite0d8033e9]

j'ai un souci j'arrive pas à vous envoyer le diagramme, ça me dit "en attente de validation" pourtant j'ai mit envoyer?

[HarleyApril]

il faut qu'un modérateur passe par là et valide la pièce jointe

cordialement

[invite0d8033e9]

ah ok, je suis vraiment desolé, je ne savais pas !

[invite0d8033e9]

[invite0d8033e9]

[jeanne08]

tes domaines sont partiellement faux
- HNO2 étant un acide fort il n'existe pas dans l'eau , il est dissocié en H+ et NO3- donc pas de domaine pour HNO3
- quand on monte sur une "verticale" dans un diagramme potentiel -pH on change d'espèce à chaque frontière et le degré d'oxydation " monte" donc au dessus on a NO3- ( degré 5 ) , en bas on a NO (degré2) et dans le triangle NO2- (degré3 )

- quand tu vas ajouter le couple Cu/Cu2+ en pH très acide tu vas voir que NO3- (oxydant "au dessus" ) oyde Cu solide (réducteur en dessous) et on obtient NO et Cu2+