Exercice : Solution commercial d’acide chlorhydrique

[invitefc234173]

Bonjour,
J'suis en 1ère S et j'ai un gros soucis concernant un exercice de chimie.
Peut-on m'aider ?
Si oui, voici l'énoncé :

L’étiquette d’une bouteille contenant une solution S d’acide chlorhydrique porte les indications suivantes :
-masse volumique : p = 1.19 kg.L^-1
-pourcentage en masse d’acide chlorhydrique : 37%

1.Quelle est la concentration molaire c en acide chlorhydrique de cette solution commercial.
2.Pour une séance de travaux pratiques, on doit préparer au laboratoire V1 = 2.0L d’acide chlorhydrique de concentration molaire
C1 = 1.5 mol.L-1
a.Quel volume V de solution commerciale faut-il prélever ?


Après calcul, pour la 1ère question j'ai trouvé la formule C = P / M et j'ai remarqué que les unités ne correspondait pas.
Voici ce que j'ai fais,

On sait que C = n / v
De plus n = m/M
Or on sait que p = m / v
Donc m = p x v
Ainsi, C = ( p x v ) / ( M x v )
Donc C = p / M

P sera exprimé en g/L et M en g/mol ce qui donne C = L/mol ce qui est faux... mais je ne vois pas mon erreur...


Pour la question 2) je ne sais pas comment m'y prendre...

Merci d'avance.
-----

[invite00f0a403]

Bonjour,
pour la question 1, il n'y a pas d'erreur de formule, tu t'es juste planté dans l'analyse dimmensionnelle: c=p/M -> (g/L)/(g/mol) ce qui donne en simplifiant (g.mol)/(L.g) ce qui fait donc des mol/L
Il ne faut pas que tu oublies le pourcentage massique de la solution commerciale dans ton calcul...

Pour la question 2, il te suffit d'appliquer la bonne vieille formule c1v1=c2v2

Bon courage !

[sfnsfn2]

bonjour
pour votre première question C=1000*densité*pureté/M (le 1000 pour les unité de la densité g/cm3 à g/l
C=1000*1.19*0.37/36.5
C=12.06mol/l
et pour la seconde
C1V1=C2V2
C2,V2 concentration et volume de la solution mère(bouteille)
C1V1 ===================== à préparer.
C2=12.06 mol/l
C1=1.5 mol/l
V1=2 l
donc V2=C1V1/C2
=1.5*2/12.06
=0.24875 l
=248.75 ml

[invitefc234173]

Merci d'avoir répondu. C'est sympa ! =P

Hum, je ne comprends toujours pas l'erreur, comment as-tu fait pour passer de "(g/L)/(g/mol) à (g.mol)/(L.g) en simplifiant? "
Le poucentage maxique de la solution c'est 37% soit 0.37 donc je dois l'utiliser pour trouver C ?

C=1000*densité*pureté comment on peut savoir que c'est pur? >_<'
Tu parles de p (ro) là ?
Tu es passé de g/cm3 à g/l ?
SI je comprend bien tes calculs C2 correspond à ce qu'on a trouvé plus hauut. Okkk! =o
Oula, tu m'a fait tout l'exercice! x)
C'est sympa mais bon faut que je comprenne la manière dont on insère le poucentage en masse d'acide chlorhydrique... je sais pas quand l'utiliser en fait.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite00f0a403]

Re,
p (ro) en g/L = densité*1000 car la densite d=p(produit)/p(eau) quel que soit les unités de p tant qu'elles soient les même en haut et en bas, la densité etant un nombre adimensionnel....
Pour la correction de ton erreur, il suffit de "faire passer" le mol d'en bas en haut et le L d'en haut en bas ce qui donne finalement (g.mol)/(L.g), ensuite tu simplifies les g ce qui donne des mol/L .
La pureté rentre bien en compte dans le calcul de la concentration, comme l'a indiqué sfnsfn2: C=1000*densité*pureté
Ici, la pureté est ton 0.37
Pour passer de g/cm3 (qui equivaut a des g/mL) à g/L, il suffit de diviser par 1000 (1L=1000mL)
J'espere avoir repondu a toutes tes interrogations

[invitefc234173]

O__O On peut pas faire le tour de passe-passe que tu m'dis! =O
De faire passer le mol en haut et le L en bas. xP
Ca errone tout sinon, C = p / M
P ça reste en g/l et M en g/mol Ca va pas changer comme ça.

Soit je comprends pas ce que tu veux m'dire c'qui est fort probable soit on est pas dans la même longueur d'onde! x)
Ou sinon, tu considère que C = M / p !

Sinon, j'ai plus ou moins compris le reste! ^^
Merci.

[invitefc234173]

Vu que je peux pas éditer! T__T
Voici le vrai message.

O__O On peut pas faire le tour de passe-passe que tu m'dis! =O
De faire passer le mol en haut et le L en bas. xP
Ca errone tout sinon, C = M / p !
P ça reste en g/l et M en g/mol Ca va pas changer comme ça.
Soit je comprends pas ce que tu veux m'dire c'qui est fort probable soit on est pas dans la même longueur d'onde! x)

Sinon, j'ai plus ou moins compris le reste! ^^
Merci.

[invite6acd5573]

bonjour,

voici une question identique : http://forums.futura-sciences.com/ch...entration.html

pour le labo il faut juste utiliser n1.v1=n2.v2

[invite00f0a403]

Re,
lol c'est juste un probleme mathématique: (a/b)/(c/d)=(a*d)/(b*c), je n'ai donc pas fait d'erreur

[invitefc234173]

Ah oui, j'y avais pas pensé.
Merci beaucoup! ^^
Et le résultat trouvé correspond à c2 c'est ça ?

[invitefc234173]

Par contre, je trouve pas, C=12.06mol/l
Mais C = 19.3 mol/L
Tu as oublié de mettre les parenthèses. x')

[invitefc234173]

Nan c'est bon '___'
J'ai mis 1.9 à la place de 1.19. =='

Merci en tout cas.
Et désolé du triple post! xO
Mais bon, on peut pas éditer aussi...

[ le sujet doit etre verrouillé là ? ]