bonjour , on étudie la réaction de dissolution de Ag dans l'eau.
Apres un tableau d'avancement , on nous demande de calculer les concentrations des especes ioniques en solution, j'ai trouvé 1,4x10-2mol/L.
Puis la question est : est-ce qu'on peut dire que le chlorure d'argent est un solide peu soluble dans l'eau ?
Je ne vois pas comment répondre
Merci d'avance
up s'il vous plait
Bonjour,
Je pense qu'il s'agit de comparer les concentrations en ions formés à la concentration en soluté apporté, au travers du taux d'avancement final xf/xmax
Et un peu de patience aussi !Envoyé par Daisy3
oui mais le probleme c'est que l'on me donne seulement la conductivité de la solution = 0,19mS/m et les conductivités molaires ioniques des ions Ag+ et Cl-, je ne peux pas calculer la concentration en soluté apporté
Même pas une masse de soluté introduite dans l'eau ?
nonque ces données.. c'est bizar je ne peux pourtant pas répondre a la question sans calculs..?
