Bonjour,
On souhaite préparer 300 mL d’une solution tampon de pH = 3,9.
1. Indiquer la méthode de préparation à partir d’une solution d’acide benzoïque C6H5COOH de concentration 10-1 mol.L-1 de pKa = 4,2 et d’une solution de benzoate de sodium de même concentration.
Je n'ai pas réussi à résoudre cette 1re question. J'ai juste écrit la relation d'Henderson et qu'à l'équivalence: [C6H5COOH]V1 = [C6H5COO-]V2.
Merci de votre aide
lorsqu'on réalise un mélange AH/A- on a la relation
pH = pKa + log([base]/[acide]) ( cette relation n'est rien d'autre que l'expression de Ka transcrite avec des log )
Tu connais le pH à obtenir et le pKa tu vas donc pouvoir calculer le rapport des concentrations de A- et de AH que tu dois avoir dans la solution. Comme les solutions de départ de AH et de A- sont à la même concentration le rapport des concentrations est égal au rapport des volumes mélangés .
je trouve que le rapport des concentrations =0,5 mais je n'arrive toujours pas à répondre à la question... :/ merci encore
Et bien si tu trouves 0,5 pour le rapport [B]/[A], ça équivaut à
[A]=2[B].
Donc tu mets 2 fois plus de base que d'acide et voilà...
