Hydrometallurgie
Bonsoir à tous!
Je bloque sur certaine question. Pourriez vous me corriger et m'aider à repondre aux questions ou je bloque. Merci
Enoncé:
Pour obtenir du zinc métallique; on effectue une électrolyse d’une solution de sulfate de zinc à 2mol/l acidifiée par de l’acide sulfurique à 1.5mol/l. Les électrodes utilisées sont: cathodes en aluminium et anodes en plomb.
Nous considérons dans la suite que les ions sulfates ne participent à aucune réaction.
1a) D’un point de vue thermodynamique, quelles sont les réactions qui peuvent avoir lieu à la cathode? À l’anode?
Moi j'ai reussi à trouver que à l'aide du graphe sans le graphe j'arrive pas.
Comment on raisonne pour trouver sans le graph?
b)En déduire la réaction d’électrolyse attendue.
c)Quelle différence de potentiel devrait on appliquer?
2a) A l’aide du graphe, donner l’équation d’électrolyse qui a réellement lieu.
A quoi sont dus ces changements?
Je trouve
Anode: 2H20=O2+4H+ +4e-
Cathode: Zn2+ +2e- =Zn
4H+ + 4e-=2H2
Reaction électrolyse: 2Zn^2+ +2H20 = 2Zn +O2 +4H+
3) Déterminer la quantité de zinc solide produite pendant 24h avec une intensité de 500A.
Ici j'ai comme formule I=-nFV(vred - vox)
Le problème c'est que je n'est pas la vitesse de la reaction de reduction ni d'oxydation?
Y'a t-il une autre formule?
Donées: E°(Zn^2+/Zn) =-0.76V
E°(H+/H2) = 0V
E°(O2/H2O) = 1.23V
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