variation du potentiel d'oxydoréduction
bonjour,
je n'y connais pas grand chose et j'aimerais comprendre comment je passe de +54mV à -120 mV sachant que mes conditions sont : milieux saturé en azote, de la glucose oxydase, de la lactoperoxydase du glucose et du thiocyanate de potassium... Normalement je n'ai aucune réaction dans ce réacteur!
est ce que cette variation est importante?
Merci
tu es sur que ton potentiometre est bon?
Au sinon il faudrait mettre ce que font les enzyme
La glycose oxydase donne sans doute la glucuronolactone non? Mais elle fonctionne avec du NAD+ non?
et la lactoperoxydase donne un peroxyde?
Tu passes d'un milieu globalement oxydant à un milieu réducteur.
Normalement le pôtentiometre est bon.
Les réactions sont :
glucose oxydase : glucose + O2 -> acide gluconique + H2O2
lactoperoxydase : H2O2 + SCN- -> H2O + OSCN-
mais dans mon cas comme on a pas d'O2 (barbotage d'azote) je ne devrais avoir aucune réaction (le taux de SCN ne bouge pas)
ça peut quand meme pas etre le fait etre d'etre en barbotage d'azote qui fait quelquechose???
Dire qu'il n'y a pas de O2 dans ton système est une vue de l'esprit. Si on fait barbotter de l'azote, on chasse l'oxygène dissous qui s'y trouve, et sa concentration diminue et passe de peut-être 10^-4 molaire à 10^-9 ou 10^-12 ou 10^-15 que sais-je ? Mais elle ne sera jamais nulle. Si elle était nulle le potentiel serait infini, en appliquant la loi de Nernst, que j'espère que tu connais... On fait barbotter de l'azote, pour que le potentiel se déplace très, mais alaors très loin de sa valeur standard nominale.
