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recuperation du CO




  1. #1
    Laurent 74
    Bonjour a tous, chimistes en herbe

    Alors me revoila, et le devoir ke l'on devait faire a était reporter a lundi
    prochain (greve des profs dans mon bahut) donc entre temps j'ai cogité, et
    j'ai grifoné un petit shema qui explique comment recuperer le CO d'une
    gaziniere, je souhaiterez jusque que vous regarder le lien de mon shéma :

    http://megasoft.no-ip.com/gazi.jpg

    Et que vous me dites ce que vous en pensez, si l'idée et bonne ou si vous
    voyer une petit bémol

    Je vous en remercie d'avance

    -----


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  3. #2
    kinette
    Bonjour,
    Une chose m'inquiète: ta bouteille où tu espères récupérer le CO contient déjà de l'air...
    Pour bien faire et éviter de mesurer en fait un mélange d'air et de dégagement de ta combustion il faudrait un système qui permette d'aspirer les gaz émis (poire ou piston...).

    K.ondensation
    Nomina si nescis, perit et cognito rerum.

  4. #3
    Laurent 74
    Mais mis a part c leger bémol, lol, le system te semble t'il efficace ma chere kinette ?

    Le fait de mettre de trous pour aéré légerement la flame, da facon a l'esphyxié l'asphixié legeremetn sans pour autant qu'elle s'éteinge te semble convenable ?
    en théroe la flame devré devenir jaune, signe du manque d'air...

    Et je ne sais pas si tu sais, ou si vous savez, qu'elel est le taux de ppm dégager par une flame de gaz naturelle par hazard ? je supose ke ça doit dependre de different parametre...

    Merci


  5. #4
    kinette
    Le fait de mettre de trous pour aéré légerement la flame, da facon a l'esphyxié l'asphixié legeremetn sans pour autant qu'elle s'éteinge te semble convenable ?
    A priori oui.
    Ce serait d'ailleurs pas mal que vous puissiez doser cette "asphyxie" pour pouvoir faire des comparaisons...

    Et je ne sais pas si tu sais, ou si vous savez, qu'elel est le taux de ppm dégager par une flame de gaz naturelle par hazard ? je supose ke ça doit dependre de different parametre...
    Je ne suis pas spécialiste...
    A mon avis ça dépend du combustible (bref du type de gaz, cf. la différence entre le gaz de bouteille et le gaz de ville il me semble qu'il y en a...), et de l'apport en oxygène (cf. ma suggestion de pouvoir le contrôler un peu...

    Enfin je pense qu'il est inutile de péciser que pour ton dispositif il serait bien que tu utilises des matériaux qui ne brûlent pas

    K.
    Nomina si nescis, perit et cognito rerum.

  6. #5
    Laurent 74
    re

    Je crois que le gaz de ville n'ai plus utilisez actuellement non ? c le gaz naturel désormais, qui je pense doit avoir moins concentration de CO...

    Et quand je demandé combei nde PPM dans le gaz naturel (celui des gazinière de Mr tous le monde) je parler uniquement du taux de ppm de CO, mais oui, a par avec un detecteur, c quasi impossible a savoir, puis le taux de ppm dépend egalement de la puissance de "l'asphixie", plus la flame est au bord de s'éteindre, tous en se maitenant, plus le taux de CO sera élevé, et peu etre le fait d'augmenter également la puissance de la flamme peut y jouer ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    kinette
    Bonjour,
    Voir ce lien:
    http://scgwiki.iam.unibe.ch:8080/PhiChi/92 (méthane, propane...).
    Voilà... sinon je ne peux pas beaucoup plus t'aider...
    A noter qu'on trouve dans le commerce des détecteur de CO... vous pouvez peut-être vous renseigner sur la façon dont ils fonctionnent...

    K.
    Nomina si nescis, perit et cognito rerum.

  9. #7
    Laurent 74
    Merci pour ce lien, j'y ai apris que c'est du methane le gaz de ville

    Au fait, j'aurais voulut te demander, pour la formation de CO, j'ai entendu parler de la Deshydratation de l'acide formique, peut tu m'en dire davantage sur ce phenomene ?

  10. Publicité
  11. #8
    Yoyo
    bonsoir,

    tu pourrais remplir ta bouteille d'eau, et la mettre a l'envers dans un bac remplie d'eau, ainsi le gaz chassera l'eau et tu n'auras aucune contamination de ton gaz par l'atmosphere.
    seul probleme, je ne sais pas si le CO ne va pas reagir avec les molecules d'eau.

    Yoyo

  12. #9
    Cécile
    tu pourrais remplir ta bouteille d'eau, et la mettre a l'envers dans un bac remplie d'eau, ainsi le gaz chassera l'eau et tu n'auras aucune contamination de ton gaz par l'atmosphere.
    seul probleme, je ne sais pas si le CO ne va pas reagir avec les molecules d'eau.
    Bonne idée, Yoyo.
    A priori, CO et l'eau ne réagissent pas.

  13. #10
    alex30
    ops: Je sais que le butane utilise plus d'oxygène que le méthane (puisqu'il est en C4) donc on peut générer plus de CO....Mais ATTENTION à la sécurité : le monoxyde se fixe définitivement sur l'hémoglobine, et s'accumule au cours du temps...

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