Bonjour !
J'aurais aimé savoir pourquoi dans un cas on peut avoir un thiol R-SH
ou l'atome de souffre à 2 liaisons, et dans d'autre cas, par exemple, un sulfate dans lequel l'atome de soufre à 2 liaisons simples, et 2 liaisons double. J'ai regardé, S n'a que 2 place dans sa dernière couche valence. Comment un sulfate peut-il apparaitre ?
Merci !
L'atome de souffre a pour configuration électronique fondamentale de sa couche externe :
S : 3s2 3p4 3d0
Cette configuration correspond à celle de l'oxygène et décrit très bien le cas de la fonction thiol (équivalent de l'alcool) et du disulfure (équivalent du dioxygène)
Or cet atome peut s'hybrider et obtenir la configuration suivante :
S : 3s1 3p3 3d2
Cette dernière configuration n'est pas à son état fondamental et te donne 6 e- disponibles pour faire des liaisons. C'est le cas des sulfates.
Merci beaucoup !
... je crois que je vais allez faire quelques révisions concernant les hybridations.
