Problème Dilution

[invitead454aad]

Bonjour j'ai un problème et je suis vraiment pas capable de la résoudre
La question : nous devons préparer un comprimé d'aspirine > 325mg (C9H8O4) et cette concoctions doit tenir dans un verre (250ml)

Nous avons une réserve (2,5L) à 2 molaire (2mol/L) d’acide acétylsalicylique (C9H8O4) en solution.

Donc en partant j'aurais tendance a trouvé la masse molaire de 325mg de (C9H8O4) > qui donne 180, 16 g/mol

Ensuite je trouverais combien de mole pour 325 mg > donc 0,0018 mol

Mais après je sais pu vraiment quoi faire ??
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[inviteb76b8664]

Bonjour a toi,
Tu as fait le plus dur XD
Tu as ta solution initiale a 2mol/L donc dans 1litre de solution tu as 2 mol de composé, il ne te reste qu'a determiné la quantité que tu devras prélevé pour avoir la concentration cherché je m'explique;
En suposant que tu veuille préparer 1L de solution tu chercheras a avoir une concentration de 0.0018mol/L
car tu as cette merveilleuse formule C=n/V=0.0018/1

Il ne te reste qu'a changer ton volume V<0.25L tu en deduiras une concentration à obtenir, et donc tu n'auras plus qu'a detérminer le volume à prelever pour avoir ta concentration.

Je ne veux pas en donner plus pour le moment, je préfère te laisser chercher un peu, comme ca si tu as d'autres questions n'hésite pas je te repondrais volontier
Tu peux donner tes résultats, en précisant les volumes utilisés etc,...

[invitead454aad]

Finalement, j'ai relu ma question :

Vous devez préparer l’équivalent d’un comprimé d’Aspirine (régulier). Ce dernier comprend très exactement 325 mg d’acide acétylsalicylique (C9H8O4). Pour se faire, vous disposez d’une réserve (2,5L) à 2 molaire (2mol/L) d’acide acétylsalicylique en solution. Les quantités doivent être précises. La concoction finale doit tenir dans 1 verre (250ml).
Présentez votre résultat sous la forme d’un protocole (une action pas ligne).

Donc si je comprend peu importe si je mais 500 ml ou 450 ml ou 250 ml rien ne va changer puisqu'il faut seulement faire un comprimé d'aspirine dans un verre d'eau > Ai-je raison ??

Donc les étapes que je devrais faire sont ;

Si 2mol/1L (réserve ) (parce que l'on a 2 fois plus de moles que de litre), combien de L si 0,0018mol. = 0,0009L

Combien 0,0009L= en ml? 0,9ml

On prend 0,9ml de la 1ere solution et tu la mets dans le verre et tu rajoute de l'eau.

[inviteb76b8664]

Ton raisonnement est correct!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite156c2c4e]

Bonjour!

Je sais que ce sujet est plutôt vieux, mais je me demandais pourquoi la formule C1V1=C2V2 (Concentration initiale x Volume initiale = Concentration après x Volume après) ne marche pas dans ce cas ci?

Est-ce parce que il n'y a tout simplement pas de C1 et C2? Si c'est le cas, comme arriver à identifier les C1, V1, C2, V2?

Merci en avance

[dggchim]

Bonjour,

Tu peux utiliser C1xV1=C2xV2 avec
C1=2mol/l
V1= volume à prendre
C2= concentration dans le verre
V2= 250ml

Tu cherches V1 mais C2 est inconnue pour toi mais tu sais que C2xV2= quantité de mole dans le verre soit 0,0018 mole

Soit tu calcules C2 puis V1, soit tu poses directement que C1xV1=0,018
Ne mélange pas les unités, V1 est en mol/l, le tout est donc exprimé en mol/l en mole ou en litre
C1xV1=0,018 =>0,018/2=0,009 litre soit 9ml.

[invite156c2c4e]

Merci beaucoup!

Je comprends mieux maintenant!

[inviteb76b8664]

bonjour,
Plus généralement, la formule se trouve être n1=n2
Ce qui est important si ton nombre de mol varie au cours d'une réaction par exemple!