bonjour
je suis entrain de faire la polycondensation entre un dicyclocarbonate et une diamine pour obtenir le polyuréthane correspondant. la réaction est faite dans le DMF. premiere question: je ne comprends pas pourquoi mon encadrant a choisi le DMF?? et deuxieme question: le produit obtenu est de couleurt marron foncée, est ce que c est a cause du DMF qui s oxyde? si oui expliquez moi svp comment ca se passe? et enfin par quoi on peut changer le DMF.
merci d avance
Le DMF est un très bon solvant très polaire et avec un haut point d'ébulition. C'est peut être la raison du choix. Quand à la couleur du produit, tu ne travaille pas sous azote?
si si je travaille sous azote, d ailleur je sais meme pas pourquoi mais comme il m a dit de bien distiller le DMF j ai compris qu il faut travailler ss N2. mais pourquoi c est un bon solvant, c est meme difficile a enlever en fin de manip? et pourquoi on a besoin d un solvant polaire pour cette réaction? et avec un haut point d ebullition car je travaille a 75 °C?? le toluène qu est ce que vous en pensez?
merci
J'oubliai: le DMF est toxique (reprotoxique je crois) il peut être éventuellement remplacé par le dimethylacétamide ou la N-methylpyrolidone qui ont des propriétés voisines.
Pour bien distiller le DMF, il faut travailler sous vide (ça boue vers 150°C) et même comme ça il en reste tj un peu. Si tu as distillé à pression atmosphérique c'est peut être la raison de la coloration du produit (ça crame un peu...)
Le DMF est un très bon solvant parcequ'il est polaire. La polarité d'un solvant permet aussi de favoriser certaines réactions comme les SN, la cinétique est augmentée (solvatation des complexes de transition ou dissociation des ions dans certains cas). Le toluène est beaucoup moins polaire et moins bon solvant. Peut être que ton carbonate n'y serait pas soluble.
