Bonjour, je sèche sur une réaction de dissolution (mouarf) : "dissoudre à chaud approximativement 2,5g de (NH4)BF4 dans une solution d'ammoniaque à 2 mol/L"
J'arrive pas à trouver la réaction de dissolution par NH3, e comprends pas comment on peut dissoudre quelque chose avec de l'ammoniac
Une solution d'ammoniaque à 2 mole par litre est une solution très diluée. 2 mole de NH3 pèsent 34 g. Ta solution 2 M, c'est surtout de l'eau : 966 grammes d'eau et 34 g de NH3.
L'ammoniaque concentrée du commerce est 13 molaire. Tu en prends un peu, le volume que tu veux. Tu y ajoutes 6.5 fois autant d'eau (en volume), tu mélanges et tu as ta solution 2 M de NH3.
Où est le problème ?
NH3 n'est pas le solvant; une solution d'ammoniac c'est une solution d'ions NH4+ et OH-
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
apres pour la dissolution de NH4(BF4)
je pense que ca donne:
NH4(BF4) + OH- -> NH3 (g) + H2O + BF4-
enfin je trouve ca bizarre quand meme
ui moi aussi... zarb !
Non seulement c'est bizarre, mais pourqoi utiliser une solution aqueuse d'ammoniac et pas de soude directement ? Et le truc c'est que dans une autre partie de mon TP je dissous Ni(OH)2 avec une solution d'ammoniaque concentrée (d'après l'énoncé
Quel est le but du TP ? le dosage de quel espece? l'ammoniac n'est peu etre qu'un tampon pour le dosage...
Le but du TP c'est la synthèse de [Ni(NH3)6](BF4)2
ben NH3 est le ligand, c'est tout....
Non car je prépare d'abord l'ion complexe [Ni(NH3)6]2+, puis (BF4)-, puis jemélange les deux. J'ai demandé à mon prof et on utilise l'ammoniaque comme on aurait utilisé la soude.
