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Dissolution NH4Cl+NH3



  1. #1
    INORI

    Dissolution NH4Cl+NH3


    ------

    bonjour c'est un exercice de calcule de conductivité d'un mélange acidobasique, et le probleme c'est ue je suis bloqué dès la 1ere question qui est tout simplement d'écrire l'équation de dissolution de chlorure d'amonium dans de l'amoniac et j'obtient une équation pas dutout équilibré :
    NH4Cl+ NH3 ----> NH4+ + Cl- + NH3+
    je sais c'est vraiment bête mais si je ne trouve pas l'équation correcte je ne peut pas calculer la concentration effective des ions.

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Dissolution NH4Cl+NH3

    NH4Cl(s) => NH4+ + Cl-
    équation de dissolution

  3. #3
    tail

    Re : Dissolution NH4Cl+NH3

    Bonsoir
    NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-

    NH4Cl ou NH4+ + CL- dans l'eau
    NH4+ + H2O + Cl-(spectateur) <---> NH3 + H3O+ Cl-(spectateur)

    en conclusion tu va obtenir un milieu tampon puisque tu as une base faible et son acide conjugué

  4. #4
    tail

    Re : Dissolution NH4Cl+NH3

    Bonsoir

    NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-

    NH4Cl ou NH4+ + Cl- dans l'eau
    NH4+ + H2O + Cl-(spectateur) <---> NH3 + H3O+ Cl-(spectateur)

    en conclusion tu va obtenir un milieu tampon puisque tu as une base faible et son acide conjugué

  5. A voir en vidéo sur Futura

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