Combustion

[invite533b878d]

Bonjour !

J'ai une petite question, un exo bateau, mais je vois pas trop comment le résoudre, je fais un truc, mais g un résultat qui colle pas pile comme il faut ...

Alors, le voici :

La masse molaire de l'oxygène O est de 15,9993 g.mol^-1
Sachant que la combustion totale de 4,320g de dihydrogène dans le dioxygène produit 38,604g d'eau, en déduire la masse molaire de l'hydrogène.

Alors, moi je fais un calcul, et je trouve ... 1,08 g.mol^-1. J'arrive pas a trouver 1,01 ...

Quelqu'un peut-il m'aider ?

Thx
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[invite550e6f43]

soit tu as faux pour ton calcul soit tu as mal lu car la réponse à ce petit problème c 1,008 g/mol

pose ici ton calcul pour voir ou est le problème

[invite533b878d]

Okay, alors, j'ai fait comme ça :

L'équation de combustion, c'est 2H2+O2 = 2H20
Donc 2molH2 + 1molO2 = 2molH202
-> 4,320 + ...

En fait, jme rend compte que ce que j'ai fait, c'est diviser 4,320/4 car 4,320 = 2molH2, donc 1molH2=2,16g d'où 1molH=1,08g.

Mais en y repensant, c'est complètement tordu de raisonner comme ça. Mais je vois pas comment faire autrement...

[invite550e6f43]

oui effectivement c'est complètement faux comme raisonnement... je ne comprend même pas pourquoi tu divise la masse /4 !!!

oui 2 H2 + O2 --> 2 H2O ou H2 + 1/2 O2 --> H20 c'est pareil

pose les données que tu possède : m H2 et m H20

selon la réaction tu vois bien que H2 = H20 c'est à dire n H2 = n H20

pose ton calcul n = m/M pour les 2 et remonte... essaye

m = masse
n = nombre de moles
M = masse moléculaire

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite533b878d]

Euh ben nan, je vois pas comment H2=H20 ...

[invite550e6f43]

non j'ai bien préciser que c'est n H2= n H20 !! ça tu le vois ? il faut toujours raisonner en nombre de moles !
converti ces n avec m H2 m H20 M O et M H que tu peux appeler x...
il n'y a plus qu'à appliquer des mathématiques simples

[invite533b878d]

Bon ben après calcul, je peux dire que je suis vraiment nul, parce que j'ai un truc super long, et je trouve MH = -17 ...

:'(:'(:'( Chui trop nuuuuuuuuuuul

[invite550e6f43]

j'espère que tu fera pas carrière dans la chimie

H2 + 1/2 O2 --> H20
ou
2 H2 + O2 --> 2 H2O

donc la tu vois bien que la stoechiométrie est la même devant H2 et H2O ?

comme il faut raisonner en moles pour tout ramener à la meme dimension tu as:
n H2= n/2 O2 = n H20 ok??

maintenan il faut convertir les n en n = m/M tu comprend?

écrit les ok? j'atten de les voir écrits

[invite533b878d]

Youpi ! J'ai réussi ! Je trouve donc MH = 1,0080063

Pfiuuuuuu

Ce fut dur !

Vive la physique, bouh la chimie lol

En fait, j'ai fait plein d'erreurs de calcul depuis tout à l'heure lol.

Merci de ton aide !

[invite550e6f43]

ouf .. la avec toutes mes indications il manqué plu que la réponse lol

[invite533b878d]

Et puis, c'est surtout que je raisonnais sur l'équation, pas sur les égalités ...

[invite550e6f43]

ba oui tu pars toujours de l'équation puis tu recherche toujour les n !!