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Combustion



  1. #1
    Hogoerwen'r

    Combustion


    ------

    Bonjour !

    J'ai une petite question, un exo bateau, mais je vois pas trop comment le résoudre, je fais un truc, mais g un résultat qui colle pas pile comme il faut ...

    Alors, le voici :

    La masse molaire de l'oxygène O est de 15,9993 g.mol^-1
    Sachant que la combustion totale de 4,320g de dihydrogène dans le dioxygène produit 38,604g d'eau, en déduire la masse molaire de l'hydrogène.


    Alors, moi je fais un calcul, et je trouve ... 1,08 g.mol^-1. J'arrive pas a trouver 1,01 ...

    Quelqu'un peut-il m'aider ?

    Thx

    -----
    Hogœrwen'r - ex-Yggdrasil-

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  3. #2
    samamsam

    Thumbs up Re : Combustion

    soit tu as faux pour ton calcul soit tu as mal lu car la réponse à ce petit problème c 1,008 g/mol

    pose ici ton calcul pour voir ou est le problème

  4. #3
    Hogoerwen'r

    Re : Combustion

    Okay, alors, j'ai fait comme ça :

    L'équation de combustion, c'est 2H2+O2 = 2H20
    Donc 2molH2 + 1molO2 = 2molH202
    -> 4,320 + ...

    En fait, jme rend compte que ce que j'ai fait, c'est diviser 4,320/4 car 4,320 = 2molH2, donc 1molH2=2,16g d'où 1molH=1,08g.

    Mais en y repensant, c'est complètement tordu de raisonner comme ça. Mais je vois pas comment faire autrement...
    Hogœrwen'r - ex-Yggdrasil-

  5. #4
    samamsam

    Exclamation Re : Combustion

    oui effectivement c'est complètement faux comme raisonnement... je ne comprend même pas pourquoi tu divise la masse /4 !!!

    oui 2 H2 + O2 --> 2 H2O ou H2 + 1/2 O2 --> H20 c'est pareil

    pose les données que tu possède : m H2 et m H20

    selon la réaction tu vois bien que H2 = H20 c'est à dire n H2 = n H20

    pose ton calcul n = m/M pour les 2 et remonte... essaye

    m = masse
    n = nombre de moles
    M = masse moléculaire

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Hogoerwen'r

    Re : Combustion

    Euh ben nan, je vois pas comment H2=H20 ...
    Hogœrwen'r - ex-Yggdrasil-

  8. #6
    samamsam

    Re : Combustion

    non j'ai bien préciser que c'est n H2= n H20 !! ça tu le vois ? il faut toujours raisonner en nombre de moles !
    converti ces n avec m H2 m H20 M O et M H que tu peux appeler x...
    il n'y a plus qu'à appliquer des mathématiques simples

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  10. #7
    Hogoerwen'r

    Re : Combustion

    Bon ben après calcul, je peux dire que je suis vraiment nul, parce que j'ai un truc super long, et je trouve MH = -17 ...

    :'(:'(:'( Chui trop nuuuuuuuuuuul
    Hogœrwen'r - ex-Yggdrasil-

  11. #8
    samamsam

    Re : Combustion

    j'espère que tu fera pas carrière dans la chimie

    H2 + 1/2 O2 --> H20
    ou
    2 H2 + O2 --> 2 H2O

    donc la tu vois bien que la stoechiométrie est la même devant H2 et H2O ?

    comme il faut raisonner en moles pour tout ramener à la meme dimension tu as:
    n H2= n/2 O2 = n H20 ok??

    maintenan il faut convertir les n en n = m/M tu comprend?

    écrit les ok? j'atten de les voir écrits

  12. #9
    Hogoerwen'r

    Re : Combustion

    Youpi ! J'ai réussi ! Je trouve donc MH = 1,0080063

    Pfiuuuuuu

    Ce fut dur !

    Vive la physique, bouh la chimie lol

    En fait, j'ai fait plein d'erreurs de calcul depuis tout à l'heure lol.

    Merci de ton aide !
    Hogœrwen'r - ex-Yggdrasil-

  13. #10
    samamsam

    Re : Combustion

    ouf .. la avec toutes mes indications il manqué plu que la réponse lol

  14. #11
    Hogoerwen'r

    Re : Combustion

    Et puis, c'est surtout que je raisonnais sur l'équation, pas sur les égalités ...
    Hogœrwen'r - ex-Yggdrasil-

  15. #12
    samamsam

    Re : Combustion

    ba oui tu pars toujours de l'équation puis tu recherche toujour les n !!

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