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Conditions de validité d'un pH



  1. #1
    Loonie14

    Conditions de validité d'un pH


    ------

    Bonsoir,
    Petite question un peu stupide sur les réactions acide-base. J'ai un léger problème en faisant quelques qcm qui portaient sur un mélange de 2 solutions à volumes et concentrations données.
    Par exemple :
    On donne pKa(HBO2/BO2-) = 9,2
    Déterminer la valeur du pH d'une solution d'acide borique HBO2 à 10^-3M.
    Bon, plutôt simple : HBO2 est un acide faible.
    On a donc pH = 1/2 (pKa - logC) = 6,1
    Le hic c'est que dans la correction, ils ajoutent qu'il faut vérifier certaines conditions, en l'occurrence que 6,1 < 6,5 et que 6,1 < pKa - 1, mais d'où sort ce 6,5? Et quelle est finalement la règle générale à appliquer pour s'assurer de la validité du résultat du pH d'une solution?

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    natman

    Re : Conditions de validité d'un pH

    Bonjour,

    pH=6,5 correspond à 7-0.5, c'est à dire à la limite pour pouvoir négliger l'autoprotolyse de l'eau.

    Pour comprendre ces vérifications à faire il suffit de démontrer la formule pH=1/2(pKa + log(C)) à partir de l'expression du Ka, tu verra qu'il faut faire quelques approximations.

  4. #3
    Loonie14

    Re : Conditions de validité d'un pH

    Ok! Et donc si on aurait eu affaire à une base faible, pareil, il aurait fallu vérifier que le pH trouvé soit supérieur à 7,5?

  5. #4
    natman

    Re : Conditions de validité d'un pH

    Oui tout à fait

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Loonie14

    Re : Conditions de validité d'un pH

    Ok, merci beaucoup!^^

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