analyse de l'eau

[invited6ed7418]

bonjour
je suis suis en stage dans une station d'épuration qui utilise des microméthodes(ici tout le monde s'en sert, personne ne sait ce qu'il manupule, ni ce qui se passe dans les tubes... ).
On effectue des analyses sur les nitrates, nitrites, azote total, DCO, phosphore, et ions ammoniums.
J'ai déja pas mal avancé, mais je bloque sur deux mécanismes. Quelqu'un pourrait m'aider?je vous donne les réactifs:

nitrates: acide sulfurique, acide phosphorique, 2,6méthylphénol.on obtient du 2.6 méthyl-4nitrophénol (orangé). Je pense à une SEar, mais je ne vois pas à quoi sert H3PO4??

ions phosphates:acide sulfurique, ions molybdate, antimoine (??), acide ascorbique.

merci d'avance
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[moco]

L'acide phosphorique sert à "calmer" un peu l'ardeur de H2SO4. Si on prenait H2SO4 seul, la réaction irait plus loin, et on aurait probablement formation de goudrons lourds.

Pour doser les ions phosphate, la méthode classique consiste à ajouter une solution acide de molybdate d'ammonium (NH4)2MoO4. Il se forme lentement un précipité jaune cristallin de phosphomolybdate d'ammonium de formule : (NH4)3H4[P(Mo2O7].4H2O. La recette demande d'ajouter un excès de NH4NO3 par effet de masse.
Je vois dans mon traité que, en présence de réducteur comme les ions sulfite, la réaction ne se produit pas, mais le molybdène est résuit en bleu de molybdène Mo3O8, par suite de quoi la solution se colore en bleu. C'est peut-être ce qui se produit ici avec l'acide ascorbique.

Désolé de n'en savoir plus !

[invited6ed7418]

ça m'aide déja beaucoup, merci!

je pense aussi que l'acide ascorbique permet de réduire l'acide phosphomolybdique qui s'est formé avant... c'est pas évident tout ça...