Salut à tous,
Je réfléchis à l'exercice suivant :
a) Quel est le pH obtenu par dissolution de 10,7g de NH4Cl dans 0,5L d'eau ?
b) Quel volume d'une solution de NH3 (c=0,1 mol/L) faut-il ajouter à 100 mL de la solution précédente pour obtenir un pH de 9,3 ?
c) Calculer le pH de la solution obtenue en ajoutant à la solution obtenue en b) :
c1) 20 mL de HCL 1 mol/L
c2) 20 mL de NaOH 1 mol/L
Données : masses molaires / pKa(NH4+/NH3)=9,2
Mes réponses :
a) J'ai commencé par calculer la concentration en NH4+ apporté : ca=m(NH4Cl)/(MV)=0,4 mol/L
Pour en tirer le pH, j'utilise la formule pour les acides faibles :
pH=0,5(pKa-log ca)=4,8
b) Je pars sur la relation d'Henderson pH=pKa+log[NH3]eq/[NH4+]eq
J'ai exprimé [NH3]éq=CbVb/(Va+Vb) et [NH4+]éq=CaVa/(Va+Vb)
J'en ai tiré Vb=(10pH-pKa.CaVa)/Cb
avec pH=9,3 ; pKa=9,2 ; Ca=0,4 mol/L ; Va=100 mL ; Cb=C=0,1 mol/L
Je trouve Vb=0,5 L
c1) Je pars sur NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O
Par contre, je ne sais pas comment trouver [NH3]i et [NH4+]i
Est-ce la bonne démarche ?
D'avance merci de votre aide![]()
-----