Salut à tous,
Je réfléchis à l'exercice suivant :
on dispose d'une solution de Pb2+ et d'Ag+ à une concentration de 0,1 mol/L chacun. On ajoute progressivement du NaCl.
Données : pKs(AgCl)=9,8 et pKs(PbCl2)=4,8
1) AgCl précipite en premier : vrai ou faux ? Justifier.
2) Quelle est la concentration en Ag+ quand PbCl2 commence à précipiter ?
Mes réponses :
1) Pb2+ + 2Cl- = PbCl2
K1=1/Ks1=10^4,8
Ag+ + Cl- = AgCl
K2=1/Ks2=10^9,8
J'ai lu qq part dans un exercice un peu du même type que puisque K2 >> K1 alors AgCl précipite en premier. Par contre je n'ai pas compris pourquoi ? Que pensez-vous de cette démarche ?
2) pour la question, je ne sais vraiment pas comment l'aborder.
D'avance merci de votre aide![]()
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