Concurrence dans la formation de 2 précipités
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Concurrence dans la formation de 2 précipités



  1. #1
    invited9a3a622

    Smile Concurrence dans la formation de 2 précipités


    ------

    Salut à tous,

    Je réfléchis à l'exercice suivant :

    on dispose d'une solution de Pb2+ et d'Ag+ à une concentration de 0,1 mol/L chacun. On ajoute progressivement du NaCl.

    Données : pKs(AgCl)=9,8 et pKs(PbCl2)=4,8

    1) AgCl précipite en premier : vrai ou faux ? Justifier.
    2) Quelle est la concentration en Ag+ quand PbCl2 commence à précipiter ?

    Mes réponses :

    1) Pb2+ + 2Cl- = PbCl2
    K1=1/Ks1=10^4,8

    Ag+ + Cl- = AgCl
    K2=1/Ks2=10^9,8

    J'ai lu qq part dans un exercice un peu du même type que puisque K2 >> K1 alors AgCl précipite en premier. Par contre je n'ai pas compris pourquoi ? Que pensez-vous de cette démarche ?

    2) pour la question, je ne sais vraiment pas comment l'aborder.

    D'avance merci de votre aide

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Concurrence dans la formation de 2 précipités

    C'est juste. AgCl précipite le premier.
    Pour t'en convaincre, imagine qu'on rajoute assez de NaCl pour que la concentration de Cl- soit de 10-6 M. Il en faut rajouter fort peu, à peine une demi-goutte. Mais peu importe.
    Si [Ag+] = 0.1, le produit [Ag+][Cl-] = 10-7. Ceci est supérieur au produit de solubilité, qui vaut 10-9.8. Donc AgCl précipite.
    Si [Pb2+] = 0.1, le produit [Pb2+][Cl-]2 = 0.1 10-14 = 10-15. Ceci est bien inférieur au produit de solubilité de PbCl2, qui vaut 10-4.8. Donc PbCl2 ne précipite pas.

  3. #3
    invited9a3a622

    Re : Concurrence dans la formation de 2 précipités

    Merci de votre réponse.

    Dans la question 2, on me demande de déterminer la concentration en Ag+ quand PbCl2 commence à précipiter.

    Voila mon idée, pouvez-vous m'indiquer ce que vous en pensez :

    PbCl2 commence à précipiter (on note cet instant t) dès que [Pb2+]0.[Cl-t=Ks2

    cad [Cl-]t=racine(Ks2/[Pb2+]0)

    A cet instant, on a [Ag+]t.[Cl-]t=Ks1

    On en tire [Ag+]t=Ks1/[Cl-]t=racine(Ks1².[Pb2+]0/Ks2)

    Numériquement, je trouve [Ag+]t=1,3.10-8 mol/L

    Qu'en pensez-vous ?

    D'avance merci

  4. #4
    jeanne08

    Re : Concurrence dans la formation de 2 précipités

    sauf erreur de calcul .... ce que tu as fait est juste.
    tu remarques que cette concentration est très faible donc que la quasitotalité des Ag+ est précipitée quand commence la précipitation de PbCl2

  5. A voir en vidéo sur Futura

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