Thermodynamique

**221** · 18/12/2009, 22h01

bonsoir votre aide est la bienvenue
j ai une mole de gaz parfait (y=Cp/Cv=1.4),initialement a Va=24.6L
et Ta=300k ;subit un cycle de 4 transformation reversibles successives suivantes:
b-compression adiabatique j usqu a Pb =2Pa
c-chauffage isobare jusqua Tc=600k
d-detente adiabatique jusqu a Pd=Pa
a-refroidissement isobare jusqu a letat initial
pour l etat b je trouve facilement la pression et pour le volume Vb j utilise l equation de laplace(PaVa^y= Pb Vb ^y) esque c est correct ou pas
et si il ya d autre methode pour trouver Vb et Tb elle sont les bien venue
merci de me repondre

**Guillaume69** · 18/12/2009, 22h10

Bonsoir,

Toutes tes transformations sont isentropiques, tu peux donc appliquer la loi de Laplace (qui a différentes formes, selon tes inconnues) à chaque fois.
C'est la méthode la plus simple.

**221** · 18/12/2009, 23h26

merci a toi guillaume 69

invite876b22ed · 18/12/2009, 23h32

je crois monsieur que laplace est la plus simple methode pour ton calcul ici
jesper que ce lien pourra t'aider
http://www.apc.univ-paris7.fr/~pariz...sique_5_EP.pdf

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**221** · 19/12/2009, 01h37

merci trinitrotoluène

**221** · 21/12/2009, 19h52

comment calculer le travaille et la chaleur de la transformation a-b
merci de me repondre

**221** · 22/12/2009, 17h35

personne pour repondre ?

**Guillaume69** · 22/12/2009, 22h41

Bonsoir,

De A vers B, la décompression est adiabatique. Donc Q(A->B) = 0 !

Tu as donc $\text{[math]}$
Par ailleurs, tu as la première loi de joule.

Avec ça tu devrais t'en sortir.

**221** · 25/12/2009, 23h58

merci guillaume69

Thermodynamique