Aide en pH-métrie

[invite0a7f6f1a]

Bonjour,
je dois corriger un exercice de chimie que j'ai eu en DS et je n'y arrive pas plus qu'en classe =$
Pourriez vous me donner quelques pistes..?



Une solution de cyanure de potassium( K+, CN-) de concentration C1=10puissance -3 mol/L a un pH de 10.05.
a. Quel est l'acide conjugué de l'ion cyanure?

b. Ecrire l'éaquation bilan de la réaction de l'ion cyanure avec l'eau.

c.L'ion cyanure est-il une base forte ou faible?Justifiez.

d.Faire l'inventaire des espèces chimiques présentes en solution et calculer les concentrations molaires des différentes espèces chimiques.

e.Donner l'expression du Ka ainsi que sa valeur.

f.Calculer le pKa du couple acide- base.


a. Comment puis-je trouver cette acide conjugué?

Il me faut deja trouver l'acide conjugué pour continuer ?!

Merci d'avance.
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[moco]

L'acide conjugué d'un ion quelconque est ce qu'on obtient en ajoutant H+ à ce ion quelconque. Chez toi, le ion est CN-. Donc l'acide conjugué est HCN

[invite0a7f6f1a]

Merci beaucoup

L'équation bilan est donc
HCN +H2O = CN- + H3O+ ?!

[invite0a7f6f1a]

Par contre comment puis je justifier pour la question c.?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteac45697a]

si l'acide est fort il est totalement dissocié dans l'eau, c'est la même chose en mettant KCN.

tu peux donc le déduire à partir du pH

[invite0a7f6f1a]

le pH est élevé donc c'est une base forte ?
Je ne comprends pas

[HarleyApril]

bonjour
au b) tu dois écrire la réaction de l'ion cyanure dans l'eau
l'ion cyanure doit donc être à gauche, ainsi que l'eau ...

tu vas trouver que cette réaction est un équilibre
puisqu'elle n'est pas totale, l'espèce considérée n'est pas forte

cordialement

[invite0a7f6f1a]

Merci,
je dois donc inverser c'est ca?
CN- + H3O+ = HCN + H2O?

[inviteac45697a]

oui et cette réaction a bien lieu, ce qui consomme du H3O+ ce qui fait que le pH est basique.

après pour c, il faut que tu calcule si la réaction est totale ou non (si KCN est une base fort ou faible)

[invite0a7f6f1a]

Daccord merci beaucoup je vais essayer .., par contre je dois bien mettre en égal et pas une flèche pour l'équation bilan ?

[jeanne08]

On va t'aider un peu plus. Le pH de la solution est basique donc l'ion cyanure est une base qui peu réagir sur l'eau acide selon : CN- + H2O = HCN + OH-
Cette réaction engendre des OH- en quantité calculable ( tu connais le pH de la solution et le produit ionique de l'eau est vérifié ). la quantité de HCN formée est la même.
Tu vas constater que la base est faible ( il en reste ! en quantité calculable ) et tu connais toutes les concentrations d'où Ka ...

[invite043527e3]

Bonjour,
Donc j'ai faux si pour l'équation bilan je marque :
CN- + H2O = HCN + H3O +
?

[invite043527e3]

Meme si ma question est bete vous pourriez repondre !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[HarleyApril]

bonjour
ton équation n'est pas équilibrée en H, ni en charge

souci !

bonne continuation

[invitea6f89eb3]

Bonjour,
Donc j'ai faux si pour l'équation bilan je marque :
CN- + H2O = HCN + H3O +
?

C'est pas juste cette equation
Correction:
CN^- + H₂O = HCN +OH^-