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Aide en pH-métrie



  1. #1
    Oliviaa

    Aide en pH-métrie


    ------

    Bonjour,
    je dois corriger un exercice de chimie que j'ai eu en DS et je n'y arrive pas plus qu'en classe =$
    Pourriez vous me donner quelques pistes..?



    Une solution de cyanure de potassium( K+, CN-) de concentration C1=10puissance -3 mol/L a un pH de 10.05.
    a. Quel est l'acide conjugué de l'ion cyanure?

    b. Ecrire l'éaquation bilan de la réaction de l'ion cyanure avec l'eau.

    c.L'ion cyanure est-il une base forte ou faible?Justifiez.

    d.Faire l'inventaire des espèces chimiques présentes en solution et calculer les concentrations molaires des différentes espèces chimiques.

    e.Donner l'expression du Ka ainsi que sa valeur.

    f.Calculer le pKa du couple acide- base.



    a. Comment puis-je trouver cette acide conjugué?

    Il me faut deja trouver l'acide conjugué pour continuer ?!

    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Aide en pH-métrie

    L'acide conjugué d'un ion quelconque est ce qu'on obtient en ajoutant H+ à ce ion quelconque. Chez toi, le ion est CN-. Donc l'acide conjugué est HCN

  3. #3
    Oliviaa

    Re : Aide en pH-métrie

    Merci beaucoup

    L'équation bilan est donc
    HCN +H2O = CN- + H3O+ ?!

  4. #4
    Oliviaa

    Re : Aide en pH-métrie

    Par contre comment puis je justifier pour la question c.?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Gramon

    Re : Aide en pH-métrie

    si l'acide est fort il est totalement dissocié dans l'eau, c'est la même chose en mettant KCN.

    tu peux donc le déduire à partir du pH

  7. #6
    Oliviaa

    Re : Aide en pH-métrie

    le pH est élevé donc c'est une base forte ?
    Je ne comprends pas

  8. #7
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Aide en pH-métrie

    bonjour
    au b) tu dois écrire la réaction de l'ion cyanure dans l'eau
    l'ion cyanure doit donc être à gauche, ainsi que l'eau ...

    tu vas trouver que cette réaction est un équilibre
    puisqu'elle n'est pas totale, l'espèce considérée n'est pas forte

    cordialement

  9. #8
    Oliviaa

    Re : Aide en pH-métrie

    Merci,
    je dois donc inverser c'est ca?
    CN- + H3O+ = HCN + H2O?

  10. #9
    Gramon

    Re : Aide en pH-métrie

    oui et cette réaction a bien lieu, ce qui consomme du H3O+ ce qui fait que le pH est basique.

    après pour c, il faut que tu calcule si la réaction est totale ou non (si KCN est une base fort ou faible)

  11. #10
    Oliviaa

    Re : Aide en pH-métrie

    Daccord merci beaucoup je vais essayer .., par contre je dois bien mettre en égal et pas une flèche pour l'équation bilan ?

  12. #11
    jeanne08

    Re : Aide en pH-métrie

    On va t'aider un peu plus. Le pH de la solution est basique donc l'ion cyanure est une base qui peu réagir sur l'eau acide selon : CN- + H2O = HCN + OH-
    Cette réaction engendre des OH- en quantité calculable ( tu connais le pH de la solution et le produit ionique de l'eau est vérifié ). la quantité de HCN formée est la même.
    Tu vas constater que la base est faible ( il en reste ! en quantité calculable ) et tu connais toutes les concentrations d'où Ka ...
    Dernière modification par jeanne08 ; 20/12/2009 à 10h33. Motif: faute de frappe

  13. #12
    Elo54

    Re : Aide en pH-métrie

    Bonjour,
    Donc j'ai faux si pour l'équation bilan je marque :
    CN- + H2O = HCN + H3O +
    ?

  14. #13
    Elo54

    Re : Aide en pH-métrie

    Meme si ma question est bete vous pourriez repondre !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

  15. #14
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Aide en pH-métrie

    bonjour
    ton équation n'est pas équilibrée en H, ni en charge

    souci !

    bonne continuation

  16. #15
    zarash

    Re : Aide en pH-métrie

    Citation Envoyé par Elo54 Voir le message
    Bonjour,
    Donc j'ai faux si pour l'équation bilan je marque :
    CN- + H2O = HCN + H3O +
    ?
    C'est pas juste cette equation
    Correction:
    CN- + H2O = HCN +OH-

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