Titrage #2

[invite5219142b]

Allo, une autre question à propos du titrage.
Voici la question: On dissout 0.1276g. d'un monoacide inconnu dans 25 ml d'eau et on l'a titré avec une solution de NAOh 0.0633 M. Il a fallu 18.4 ml de cette base pour atteindre le Point d'équivalence.
Calculer la MM du monoacide.

J'ai d'abord commencé par déterminer que:
0.0633 Mole de Naoh--> 1 L.
x --> 0.0184 L ( 18.4 ml)
= 0.001165 moles de Naoh pour atteindre le point d'équivalence.

..Je bloque pour le reste.. pouvez vous m'aider?
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[invite876b22ed]

salut


en premier on doit calculer le nombre de moles comme tu as fait

n=0.001165 moles

ensuite nous avons un mono acide donc il réagit avec un seul proton

on peut donc ecrire la reaction comme suivant

NaOH + monoacide ------- Na(monoacide-H) + H2O
n n n n

pour atteindre l’equivalence le nombre de moles de l’acide doit etre le meme que celui de la base

na = nb

donc le nombre de moles de l’acide est connu

n=m/Mm alors Mm=m/n

Mm=0.1276 g /0.001165 mole = 109 g/mole