Solution non-ionique conductrice

[invite2a415c51]

Bonsoir à tous,
j'ai, pour vous, une petite énigme qui me taraude depuis longtemps.

Lors de mon oral de chimie de CAPES, l'un des trois membres du jury m'a demandé de citer : "une solution ionique non-conductrice."

J'ai bredouillé, sans conviction et ultra impressionné, le mercure. Mais, bien évidemment, il m'a précisé que ce n'était pas une solution... Certes...

Toujours est-il que je n'ai toujours pas, après 5 ans, trouvé la réponse à cette question (les membres du jury ne doivent pas répondre aux questions qu'ils posent)

Quelqu'un connaitrait la réponse ? Peut-être était-ce une question piège ?
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[moco]

Les acides aminés sont des substances ioniques non conductrices. Un acide aminé a une extrémité -COOH et une autre extrémité -NH₂. Mais le groupe COOH perd un H et le transmet au groupe NH₂ qui devient -NH₃⁺. Mais une telle solution n'est pas conductrice. Et pourtant l'acide aminé ainsi modifié contient deux extrémités porteuses de charges.

Quant au mercure, à part que ce n'est pas une solution, il est un bon conducteur.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Les acides aminés sont des substances ioniques non conductrices. Un acide aminé a une extrémité -COOH et une autre extrémité -NH₂. Mais le groupe COOH perd un H et le transmet au groupe NH₂ qui devient -NH₃⁺. Mais une telle solution n'est pas conductrice. Et pourtant l'acide aminé ainsi modifié contient deux extrémités porteuses de charges.

Ne pourrait-on pas généraliser à tous les zwitterions (ou amphions) cette propriété ?

Cordialement,
Duke.

[moco]

On peut généraliser aux zwitterions, bien sûr.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2a415c51]

Merci de vos réponses, mais en fait je viens de me rendre compte que je me suis trompé dans ma question, j'ai inversé les termes, sorry !

En fait, comme je l'ai indiqué dans le titre, la question était :
"Citez une solution non-ionique conductrice !"

Voilà qui a plus de sens !!

J'ai pensé à une histoire de solution avec des radicaux libres

[inviteac45697a]

dans les solutions ioniques non-conductrices on peut mettre certains liquides ioniques, ils sont super visqueux se qui diminue la diffusion et comme ce sont des très larges ions donc ils conduisent très mal.

[invite2a415c51]

D'accord, merci Gramon... Mais... pour en revenir à ma question ...
Personne n'a d'idée pour une solution non-ionique et conductrice quand même ?

[moco]

Pour qu'une solution soit conductrice et ne contienne pas de ions, il faut que ce soit le solvant qui soit conducteur, comme le mercure.
Donc c'est le cas des solutions de sodium dans le mercure, d'or dans le mercure, etc.

[invite2a415c51]

D'accord, d'accord,

Bon, finalement, quand j'avais répondu le mercure lors de mon oral, je n'étais pas si éloigné.
De mon côté, après réflexion, je m'étais tourné vers des possibilités beaucoup plus complexes, comme des solutions contenant des radicaux libres où les électrons pourraient jouer le rôle des porteurs de charges. Je ne sais pas si c'est possible, mais de toute façon, votre réponse semble la plus simple et j'imagine que c'est ce que l'examinateur attendait.

Merci beaucoup !

[invitec630033a]

bonjour

l'eau pure est une solution ionique H3O+ et OH- sont toujours présents dans la solution, mais elle n'est pas conductrice d'electricité

je croi que c la bonne repense